熱力學(xué)第一定律17應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2) ? 的正負(fù)取決于物質(zhì)的本性，也與其所處的 T、 p有關(guān)。 實(shí)際氣體分子間有作用力， p、 V的變化影響 U、 H 恒定壓力的氣體， 經(jīng)多孔塞膨脹， 使其為壓力恒定的低壓氣體 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 五、熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體應(yīng)用 p2 V1 V2 p1 p1 p2 T1 T2 2. 節(jié)流膨脹是等焓過程 設(shè)左室有 V1的氣體， 節(jié)流膨脹后在右變?yōu)?V2 ∵ Q = 0， ?U =W U2U1 = ( p2V2 p1V1 ) 系統(tǒng)做功 環(huán)境做功 U2+p2V2＝ U1+p1V1 即 H2 = H1 ?H = 0 節(jié)流膨脹是等焓過程 這說明： T改變， H不變，那么若 T不變， H會(huì)改變。焦耳 1818—— 1879 制作：陳紀(jì)岳 第七節(jié) 熱力學(xué)第一定律應(yīng)用 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 一、理想氣體的內(nèi)能和焓 ?U = Q + W=0 + 0=0 結(jié)果： 溫度不變 U= U (T,V) VVUTTUUTVddd ??????????????????0?????????TVU同理 0???????????TpU= 0 = 0 ? 0 焦耳實(shí)驗(yàn)： 理想氣體向真空膨脹 結(jié)論： 理想氣體的內(nèi)能 U只隨 T而變。 因此 H 不只是 T 的函數(shù)，且與 p、 V 有關(guān)。 如 H2 在常溫下， ? 0，但在 80?C時(shí)， ? 0 。 （少數(shù)氣體，如 H2 ， He ） (1) 有實(shí)際意義的是 ? 0的情況，可用于制冷、液化等。 = 0 VVCRTTm,Vdd ???mmm,V,p,VCCC ? ??? 1定義 mm,V,pCC＝?? ? VVTT d1d ???積分 ln T = (1－ ? ) ln V + ln C （積分常數(shù)） ln TV? 1 = ln C TV? 1 = 常數(shù) 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計(jì)算 ln TV 1－ ? = ln C TV ? 1 = 常數(shù) 若 pn R TV ?代入： 常數(shù)????1 pT若 代入： nRpVT ? 常數(shù)??pV絕熱可逆過程方程 可求終態(tài)溫度 狀態(tài)方程 ——適用于一切過程 過程方程 ——只適用該過程，如等溫過程方程 pV = 常數(shù) 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計(jì)算 3．絕熱恒外壓過程（最不可逆） 若系統(tǒng)恒外壓一次膨
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1