熱力學第一定律17應用-文庫吧
2025-09-17 13:58 本頁面
【正文】 ????＝= nR ? Cp, m－ CV, m = R Cp－ CV (1) 一般查表可得 Cp， m, 如作理想氣體處理， CV， m可由 Cp， m計算 (2) 理想氣體的 CV， m可由統(tǒng)計熱力學知識確定： 單原子分子 RC ,V 23m ?如 He 雙原子分子 RC,V 25m ?如 H2 ， O2 ， N2 非線性多原子分子 CV， m = 3R (3) 實際氣體 Cp, mCV, m ? R (4) 凝聚系統(tǒng) Cp, m ? CV, m pV = nRT (理想氣體 ) 如 H2O (g) 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 1 恒溫過程 ?U = 0 ?H = 0 Q =W 按不同過程計算 W 2 非恒溫過程 先求出終態(tài)溫度 T2 ?H = nCp， m (T2－ T1 ) ?U = nCV， m (T2－ T1 ) Q = ?UW 按不同過程計算 W及 Q 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 解 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆 (3) 恒溫恒外壓 (2) 向真空 (4) 恒容降溫 (1) 恒溫可逆 ?U = ?H = 0 Q = W ln 12ppn R T?? 2 0 01 0 02 7 33 1 48 ln. ??? = 1573 J (2) 向真空 ?U = ?H = 0 Q =W=0 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 解 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆 (3) 恒溫恒外壓 (2) 向真空 (4) 恒容降溫 (3) 恒溫恒外壓 ?U = ?H = 0 Q = W =p外 ( V2–V1 ) ?????? ??12 pn R Tpn R Tp外 ?????? ??121ppn R T?????? ???200 =1135 J 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 解 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆
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