熱力學第一定律17應用-文庫吧在線文庫
【正文】 外壓 CV， m ( T2 T1 ) = ???????? ??1122 TppTR? ?27323 2 ?TR ?????? ???? 2 7 31 0 0 01 0 0 2TRT2 = K Q = 0 ?U = n CV， m ( T2 T1 ) = …… = 5403 J W =5403 J ?H = n Cp， m ( T2 T1 ) = …… = 9005 J 返回 藥學院物理化學教研室 五、熱力學第一定律對實際氣體應用 p2 p1 p2 p1 T1 T2 1. 焦耳－湯姆遜實驗 結(jié)果： T1 ?T2，大多氣體， T? 少數(shù)氣體， T? V1 V2 多孔塞 p1 p2 節(jié)流膨脹 實驗 理想氣體 U、 H只是 T的函數(shù)，與 p、 V無關(guān)， 因為分子間無作用力，無位能。 解釋： 理想氣體分子之間無作用力，無分子間位能，體積 改變不影響內(nèi)能。 U也是。 有一個使 ? = 0的溫度，稱轉(zhuǎn)換溫度。 p?， T? 。（最不可逆） 1．絕熱過程 系統(tǒng)與環(huán)境的熱交換 Q= 0 絕熱過程必然有溫度變化，如系統(tǒng)做功，必消耗內(nèi)能，使 T? 如環(huán)境做功，則使 T? ?U = W = n CV， m (T2– T1 ) ?H = n Cp， m (T2– T1 ) 計算的關(guān)鍵是求終態(tài)溫度 T2，其值與過程的不可逆程度有關(guān) 返回 藥學院物理化學教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 2．絕熱可逆過程 Q = 0 dU = ?W nCV， mdT = p內(nèi) dV VVn R T d??可逆， W39。 T不變 真空 返回 藥學院物理化學教研室 一、理想氣體的內(nèi)能和焓 推論： 理想氣體的焓只是溫度的函數(shù) H = U + pV ?H = ?U + ?(pV) ? ?H = 0 H =H (T,p) ppHTTHHTpddd ????????????????????0???????????TpH0?????????TVH= 0 = 0 (等溫 ) = 0 = 0 ? 0 即：理想氣體的焓 H 只隨 T而變。 返回 藥學院物理化學教研室 五、熱力學第一定律對實際氣體應用 3. 焦耳 —湯姆遜系數(shù) HpT??????????＝?定義 為焦耳 —湯姆遜系數(shù) dp 0 時 若 dT 0， ? 為正值。 返回 藥學院物理化學教研室 五、熱力學第一定律對實際氣體應用 例 CO2 50 p? 298 K p? 2
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1