高一化學離子方程式的意義-免費閱讀
【正文】 ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42等 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： NH4+與 OH、 H+與 CO3 HCO S2 HS、 SO3 HSO3等 ⑶ 生成難電離物質(zhì)： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷ 發(fā)生 氧化還原 反應： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。 能用 “ CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O”表示的化學方程式是（ ） + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 試簡述 H+ +OH — =H2O的意義，你還能寫出幾個與它相對應的化學方程式嗎？ 思考： AD 離子反應 的應用 生活中：如治療胃酸過多 化學 研究 物質(zhì)制備 離子檢驗等 環(huán)境 保護 除去工業(yè)廢 水中有毒成分 （如重金屬離子） 物質(zhì)提純 [練習 ] 寫出下列反應的離子方程式： 碳酸鈣固體加入鹽酸中；
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