高一化學(xué)離子方程式的意義(完整版)
【正文】 思考與交流 溶液中常見的離子反應(yīng)： 離子互換的非氧化還原反應(yīng)（復(fù) 分解型離子反應(yīng)） —— 有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì) 離子間的氧化還原反應(yīng)（氧化還 原反應(yīng)型離子反應(yīng)） —— 氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成 沉淀（難溶） ： Ag++Cl=AgCl↓ (2)生成 氣體（揮發(fā)） ： 2H+ + CO32 ＝ H2O+CO2↑ (3)生成 水（難電離） ： H++OH=H2O 氧化還原型離子反應(yīng) Cu＋ 2Fe3＋ ﹦ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 離子方程式正誤判斷 (1)以客觀事實為依據(jù) 如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ (2)以質(zhì)量守恒為依據(jù) 如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3++H2↑ 遷移運(yùn)用 1 √ (3)以電荷守恒為依據(jù) 如： 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確 ) Fe3++Fe = 2Fe2+ (4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù) 如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ (5)以物質(zhì)的組成為依據(jù) 如：氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2++SO42=BaSO4↓ √ Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H 2O Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H 2O . 歸納 :怎樣判斷離子方程式的正誤 ? 電荷
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