高一化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(完整版)
【正文】 生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。 答案： AB 23SO二、離子共存 下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A． Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 OH－ B． H＋ 、 Ca2＋ 、 、 C． Cu2＋ 、 K＋ 、 、 D． Na＋ 、 、 OH－ 、 Ca2＋ 23CO 3NO3NO24SO3HCO解析： 溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。 答案： C 24SO 23CO 3NO3NO 23CO24SO23CO23CO4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( ) A． Mg2＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 OH－ B． Na＋ 、 Ba2＋ 、 、 C． Na＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 D． K＋ 、 Cu2＋ 、 、 解析： 溶液中離子不能共存，即可能是發(fā)生了離子反應(yīng)，而溶液中離子可大量共存則是沒有發(fā)生離子反應(yīng)。 (5)看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成 H＋ ＋ OH－ ＋ ＋ Ba2＋ BaSO4↓＋ H2O，應(yīng)寫成 2H＋ ＋ 2OH－ ＋ ＋ Ba2＋ BaSO4↓＋ 2H2O。 Fe2＋ ＋ Cl2===Fe3＋ ＋ 2Cl－ (電荷不守恒 ) Fe2＋ ＋ Cl2===Fe3＋ ＋ Cl－ (質(zhì)量不守恒 ) 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ √ 不參加反應(yīng) 原子個數(shù)和電荷數(shù) 24SO綜合拓展 一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷 1． 離子方程式的書寫規(guī)則 (1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。 2．判斷離子大量共存。 3．了解離子反應(yīng)綜合應(yīng)用。 (2)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo) “ ↓” 符號。 24SO24SO嘗試應(yīng)用 1．書寫下列離子方程式 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)： ____________________________ B．鹽酸與氫氧化鋇溶液： ________________________ C．碳酸鈣與稀鹽酸： ____________________________ D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液： ______
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