20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)-離子方程式作業(yè)-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)根據(jù)陽離子的沉淀pH數(shù)據(jù)可知，Al3＋和Fe3＋全部以氫氧化物形式沉淀，所以沉淀成分為Fe(OH)Al(OH)3。(3)。H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO312．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O解析：選D 將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鈉不能置換出銅，A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯(cuò)誤。H2O＋CO＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，錯(cuò)誤。H2O；C項(xiàng)，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式；D項(xiàng)，Na2HPO4不能拆寫成H＋。3．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是( )A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液解析：選B 鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項(xiàng)正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH7：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)解析：選D CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH313．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： mol mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加CaCl2稀溶液。3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_________________。①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì) ④鹽?、莼衔?2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。答案：(1)③⑤ (2)(3)①2CH3COO
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