作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學科整合應用成果(高中化學教學設計方案)-免費閱讀
【正文】 原理：Mn++ne→M基本步驟：（投影）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應（很不活潑的金屬除外），在一定的條件下還原出金屬單質第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬二、金屬冶煉的方法（1）物理方法（2）熱分解法：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑（3）電解法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑（3）熱還原法：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應）鋁熱劑及應用（投影）(1)鋁熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。(2)鋁熱反應的特點：在高溫下引燃后劇烈反應，放出大量的熱，產生高溫，使被還原出來的金屬熔化，與熔渣分離。例如：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑板書：（3）電解法：分析：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒禹樞蛑校篕 Al）我們知道其還原性很強，容易失去電子，而對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑評價：電解法冶煉金屬耗能較大，大多數(shù)金屬我們可以用其他方法進行冶煉板書：（3）熱還原法：回顧知識：大家常見的可用作還原劑的物質有哪些？答：氫氣、一氧化碳、碳、分析：（用PPT演示）在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬（ZnCu)，其對應的離子得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，通常是在高溫下用還原劑（C、CO、H活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：練習：讓學生寫出一些常見的金屬氧化物被還原的反應，寫完后用PPT對照：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe
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