作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學(xué)科整合應(yīng)用成果(高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案)-免費(fèi)閱讀
【正文】 原理：Mn++ne→M基本步驟：（投影）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì)，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)（很不活潑的金屬除外），在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬二、金屬冶煉的方法（1）物理方法（2）熱分解法：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑（3）電解法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑（3）熱還原法：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）鋁熱劑及應(yīng)用（投影）(1)鋁熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。(2)鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來(lái)的金屬熔化，與熔渣分離。例如：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑板書(shū)：（3）電解法：分析：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒?dòng)順序中：K Al）我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來(lái)，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑評(píng)價(jià)：電解法冶煉金屬耗能較大，大多數(shù)金屬我們可以用其他方法進(jìn)行冶煉板書(shū)：（3）熱還原法：回顧知識(shí)：大家常見(jiàn)的可用作還原劑的物質(zhì)有哪些？答：氫氣、一氧化碳、碳、分析：（用PPT演示）在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬（ZnCu)，其對(duì)應(yīng)的離子得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，通常是在高溫下用還原劑（C、CO、H活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：練習(xí)：讓學(xué)生寫(xiě)出一些常見(jiàn)的金屬氧化物被還原的反應(yīng)，寫(xiě)完后用PPT對(duì)照：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe
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