化學(xué)人教版選修4學(xué)案：知識(shí)導(dǎo)學(xué)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 此時(shí)A的溶解和結(jié)晶并未停止，而是仍在進(jìn)行，溶解速率與結(jié)晶速率相等，致使溶液保持飽和，固態(tài)A的質(zhì)量保持不變，這就是在一定溫度下固態(tài)物質(zhì)A在水中的溶解平衡狀態(tài)。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，就可形成等效平衡。L1 H2O(g)混合加熱到773 K 時(shí)，達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的轉(zhuǎn)化率。L1，由表中數(shù)據(jù)對(duì)比可知v3＞v1。L1min1。具體表現(xiàn)在：①各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)對(duì)于只有固體、水參加或生成的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，固體、水的濃度視為“1”。不特別指明的情況下，體系壓強(qiáng)改變，就是通過(guò)改變體積來(lái)實(shí)現(xiàn)的。L1 NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_____________。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①反應(yīng)物和生成物處于同一__________體系中，__________保持不變。表述這類過(guò)程時(shí)，約定采用“__________”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“__________”號(hào)，把從左向右的過(guò)程稱作__________，由右向左的反應(yīng)稱作__________。原來(lái)，汽水中溶解有一定量的CO2，在高壓下CO2的溶解度增大，可以用下列反應(yīng)來(lái)表示這一過(guò)程：CO2+H2OH2CO3。這是由于在氯水中存在兩個(gè)可逆反應(yīng)：(1)Cl2+H2OHCl+HClO；(2)H2OH++OH，它們均達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案:相等 不變 溶解平衡 正反應(yīng)逆反應(yīng) 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) 可逆性 可逆性化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng)____________________時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的__________保持__________。L1 NaOH時(shí)，溶液顏色_________。所以溫度升高平衡向_________移動(dòng)，溫度降低平衡向_________移動(dòng)。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=____________________________?！纠?】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) mol A2的同時(shí)生成n mol AB mol AB的同時(shí)生成n mol B2 mol A2的同時(shí)生成n mol B2解析：在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，
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