【正文】 (5)① 該題應(yīng)該從原子核對(duì)最外層電子的吸引力大小來(lái)回答 。 (5)問(wèn)題和討論： ① 請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：______。L－ 1的 Na2SiO3溶液 、 Na3PO4溶液的 pH， 由此判斷兩種鹽溶液的水解能力 ， 得出硅酸 、 磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序 ， 進(jìn)而得出硅 、 磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序 。 ________________________________________________________________________ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 該題綜合性很強(qiáng) ， 以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí) ， 并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和解決問(wèn)題的能力 。 (3)符合要求的消毒劑有 O Cl ClO2。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)X2M的燃燒熱 ΔH＝－ a kJ A． 元素 X與元素 Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B． 原子半徑的大小順序?yàn)?rXrYrZrWrQ C． 離子 Y2－ 和 Z3＋ 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D． 元素 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比 Q的強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由元素在元素周期表中的位置可推知 X、 Y、 Z、 W、Q分別為 N、 O、 Al、 S、 Cl。 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： NH3SiH4， 故 A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： H2SiO3H2SO4， 故 B正確；原子半徑：AlSiN， 故 C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性 ， 如NaAlO2溶液 ， 故 D錯(cuò)誤 。 答案 BD 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． (2022山東， 9D) (3)第 Ⅶ A族元素從上到下 ， 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ( ) (2022 有如下幾種可能 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (1)Ⅲ A Ⅵ A (2)Ⅴ A Ⅵ A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S ??????? B 2 O 3 ： n － 3Al 2 O 3 ： n ＋ 5B 2 S 3 ： n － 11Al 2 S 3 ： n － 3 ??????? N 2 O 3 ： n － 1P 2 O 3 ： n ＋ 7N 2 S 3 ： n － 9P 2 S 3 ： n － 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 據(jù)以上分析 ， 可知答案為 A。 A、D同族 ， B、 C同周期 。 (1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素 ， 碳 、 氮 、 氧同周期 ， 從左往右原子半徑逐漸減小 ， 鋁處于碳元素的左下角 ， 故原子半徑最大 。 a． ＋ kJ (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同 ， 性質(zhì)相似 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 41 “ 位 —構(gòu) —性 ” 的綜合判斷與應(yīng)用 1． 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) (He— Ne—Ar—1 Kr—3 Xe—5 Rn—86)， 就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置 。 稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性 ， 因測(cè)定依據(jù)不同 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰 、陽(yáng)離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小 ， 如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 1】 (2022 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Ⅱ .利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律 。 ④ 同周期第 Ⅱ A和第 Ⅲ A原子序數(shù)的差值可能為： 1 25。 ④ 某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 ， 則該元素位于第 3周期 。 微粒半徑的大小比較 一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層數(shù)越多 ，半徑越大； 二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子 ， 核電荷數(shù)越大 ，半徑越小； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) ， 電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。 10 稀有氣體 硼 、 硅 、 砷 、 碲 、 砹 鋁 、 鍺 、 銻 、 釙 金屬元素區(qū) 非金屬元素區(qū) 金屬元素 非金屬元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (5)元素周期表中的特殊位置 ① 過(guò)渡元素：元素周期表中部從 族到 族 10 個(gè)縱列共六十多種元素 ， 這些元素都是金屬元素 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 二 、 元素周期表 1． 原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2． 實(shí)質(zhì) 元素原子 的結(jié)果 。 了解元素周期表 (長(zhǎng)式 )的結(jié)構(gòu)(周期 、 族 )及其應(yīng)用 。 2． 元素 “ 位置 、 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) ” 關(guān)系的綜合應(yīng)用 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過(guò)與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)比較 。 (4)分區(qū) ① 分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫(huà)一條虛線 ， 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線 。 (2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 。 元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律 (1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 ① 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 。 ① 元素周期表的結(jié)構(gòu)為 “ 七橫七周期 ， 三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族 ， 七主七副一 Ⅷ 一 0” 。 (2)將 NaOH溶液與 NH4Cl溶液混合生成 NH3 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)鉀 鋁 (2)不合理 ， 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí) ， 一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較 ， NH3 鈉與硫酸鎂溶液的反應(yīng)為 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， 2NaOH ＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4， A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) ， 則金屬性：甲 丙 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱 ， 則金屬性：丙 丁 戊 ， 由于元素的金屬性越強(qiáng) ， 其氫氧化物堿性越強(qiáng) ， 故氫氧化物的堿性；丙 丁 戊 ， 通過(guò)反應(yīng) NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O可以證明鈉元素的金屬性比鋁元素強(qiáng) ， C、 D項(xiàng)正確 。 陽(yáng)離子 aA2＋ 、 bB＋ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，故原子序數(shù) ab， 離子半徑 AB；陰離子 cC3－ 、 dD－ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故原子序數(shù) cd， 離子半徑 CD。 已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子 ， 核電荷數(shù)大的半徑小；具有相同的電子層數(shù)的原子 ， 隨著原子序數(shù)增大 ， 原子半徑遞減 。 (4)金屬與 H2O或酸反應(yīng)的難易程度 。 回答下列問(wèn)題： (1)L的元素符號(hào)為 ________； M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示 )。 寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R的電極反應(yīng)式： ________；由 R生成 Q的化學(xué)方程式為 __________________。 (4)鋁是活潑電極 ， 作陽(yáng)極放電生成 Al3＋ ，Al3 ＋ 與 HCO3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng) ， 生成 Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成 Al2O3。 2． “ 序 、 價(jià) ” 規(guī)律 在短周期元素中 ， 元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致 ， “ 價(jià)奇序奇 ， 價(jià)偶序偶 ” 。 題型穩(wěn)定 。廣東 )下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( )。福建理綜 ， 8)短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 ， 其中 T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． (2022 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Y在元素周期表中的位置為 ____________________。 (1)O元素位于周期表的第二周期第 Ⅵ A族 。由電池的裝置示意圖可知，該電池的電解質(zhì)為2O3。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： (填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào) ) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通