20xx年醫(yī)學(xué)專題—碘滴定法-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 是一中等強(qiáng)度的還原劑，它能被許多氧化劑氧化為I2。 由I2/I電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)值可知，I2的氧化能力較弱，它只能與一些較強(qiáng)的還原劑作用。直接碘量法克測(cè)定一些強(qiáng)還原性物質(zhì)，例如，可用反應(yīng)。例如，K2Cr2O7的測(cè)定，先將K2Cr2O7試液在酸性介質(zhì)中與過(guò)量的碘化鉀作用產(chǎn)生I2,。而卻在較強(qiáng)的堿性溶液中，I2會(huì)發(fā)生以下歧化反應(yīng)：3I2+6OH==5I+IO3+3H2O從而給測(cè)定帶來(lái)誤差。反應(yīng)的靈敏度還隨溶液溫度升高而降低。二、碘量法的反應(yīng)條件為了獲得準(zhǔn)確的結(jié)果，應(yīng)用碘量法時(shí)應(yīng)注意一下幾個(gè)條件。因?yàn)榉磻?yīng) 4I+O2+4H+==2I2+2H2O進(jìn)行的程度和反應(yīng)速度都將隨溶液酸度增加而提高。⑴加入過(guò)量的KI，使I2生成I3以減少I2揮發(fā)。如果溶液的PH值過(guò)高，I2自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。配置I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，先在托盤天平上稱取一定量的碘，將適量的KI與I2一起置于研缽中，加少量水研磨，待I2全部溶解后，加水將溶液稀釋至一定的體積。 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置和標(biāo)定 市售硫代硫酸鈉一般含有少量雜質(zhì)，同時(shí)還容易風(fēng)化，潮解。水中溶解的CO2也能與它發(fā)生作用，其反應(yīng)式為S2O23+CO2+H2O==HSO3+HCO3+S↓⑵空氣中的O2可將其氧化，其反應(yīng)式為2S2O23+O2==2SO42+2S↓⑶水中存在的微生物能使其轉(zhuǎn)化為Na2SO3,其反應(yīng)式為Na2S2O3==Na2SO3+S↓光照會(huì)使該反應(yīng)速率增大。長(zhǎng)期保存的溶液，隔1—2月標(biāo)定一次，若發(fā)現(xiàn)溶液變渾，應(yīng)棄去重配。（3）、在以淀粉為指示劑時(shí)，應(yīng)先用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色（大部分I2已作用），然后加入淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈藍(lán)色恰好消失，即為滴定終點(diǎn)。在弱酸性溶液中，I2能氧化H2S，其反應(yīng)式為:H2S + I2 ==
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1