[理學(xué)]第11章 配位滴定法-預(yù)覽頁
【正文】 o l L10c???? ? ? pCa2+＝ lg( 107)＝ 計量點后 : 加入 EDTA的體積為 。 0 100 200 10 8 6 4 2 pM180。l g K( M I n )( M Y ) ??239。 ?單一離子配位滴定的可行性分析 影響準確滴定的主要因素之一是滴定突躍的大小 39。) ≤ / c ( M )c10c0 .0 0 1c0 .9 9 9cc ( Y ) 39。K θ62θc ( M )θc ( M )θθθθMY ?????????6θMYθM 1039。l g K ??由 Y ( H ) ( M Y ) ( M Y )lg α l gK l gK 39。 為了防止滴定時溶液 pH的變化，要用緩沖溶液來控制溶液的 pH。cr3(OH) 1039 sp393 33+OHr132. 64 10( F e ) 0. 016. 41 10 m ol / L p O H 12 .2 p H 1. 8Kcc?????????? 若終點誤差為 177。NNYθ10cKccKc?θ39。 ⑵ 氧化還原掩蔽法 例如 : Fe3+干擾 Zr2+的測定 ， 加入鹽酸羥胺等還原劑使 Fe3+還原生成 Fe2+， 達到消除干擾的目的 。 ?測定原理 Ca2+ Mg2+ 選擇方法 EDTA 配位滴定法 確定指示劑 鈣指示劑 鉻黑 T 實驗條件 實驗條件 測定 Ca2+ 含量 測定 Ca2+ Mg2+總量 pH＝ 7～ 11，顯 藍色 與 Ca2+、 Mg2+配位顯 紅色 pH＝ 12～ 13，顯 藍色 與 Ca2+配位顯 紅色 氨性緩沖溶液 pH＝ 10 NaOH溶液 pH＝ 12 由 紅色 至 藍色 由 紅色 至 藍色 Mg(OH)2↓ EDTA EDTA ?測定步驟 mL水樣 NH3NH4Cl 緩沖溶液 鉻黑 T 紅色 EDTA 標(biāo)準溶液 CaY、 MgY V1 V2 mL水樣 NaOH溶液 鈣指示劑 紅色 EDTA 標(biāo)準溶液 藍色 I. Ca2+、 Mg2+總量測定 II. Ca2+含量測 定 藍色 CaY ?數(shù)據(jù)處理 E D T A 2 C as a m p l eA1000cVV???sρ(Ca)/mg?L1 E D TA 1 2 M gs a m p l e( ) A1000c V VV????ρ(Mg)/mg?L1 ?幾點注意 ? 滴定管應(yīng)該如何選用？ 酸式滴定管 ? 為什么使用固體指示劑，且不可多加？ 金屬指示劑不穩(wěn)定，量大則色深，影響觀察 ? 如何防止指示劑變色滯后 ? 快速搖動錐形瓶 作 業(yè) 習(xí)題 10
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