20xx年醫(yī)學專題—碘滴定法-展示頁
2024-11-17 22:26本頁面
【正文】 SO2+2H2O==2I+SO24+4H+對鋼鐵中硫含量進行滴定分析。⑴直接碘量法 用I2標準溶液直接滴定還原劑溶液的分析法稱為直接碘量法或碘滴定法。而I是一中等強度的還原劑，它能被許多氧化劑氧化為I2。碘量法一、概述碘量法是利用I2的氧化性好I的還原性進行滴定分析的方法，其半反應為 I2+2e==2I固定碘在水中的溶解度很小（），因此，滴定分析時所用碘溶液是I3溶液，該溶液是固體碘溶于碘化鉀溶液制得，其反應式為 I2+I==I3 半反應為 I3+2e==3I 標準電動勢= 為簡便起見，一般仍將I3簡寫為I2。 由I2/I電對的標準電動勢值可知，I2的氧化能力較弱，它只能與一些較強的還原劑作用。因此，碘量法又可分為直接碘量法和間接碘量法兩種。直接碘量法克測定一些強還原性物質(zhì)，例如，可用反應。由于I2是較弱的氧化劑，能被I2氧化的物質(zhì)有限，而卻受溶液中H+濃度的影響較大，所以直接碘量法的應用受到一定的限制。例如，K2Cr2O7的測定，先將K2Cr2O7試液在酸性介質(zhì)中與過量的碘化鉀作用產(chǎn)生I2,。凡能與KI作用定量地析出I2的氧化性物質(zhì)及能與過量I2在堿性介質(zhì)中作用的有機物都可用間接碘量法測定，故間接碘量法的應用較直接碘量法更為廣泛。而卻在較強的堿性溶液中，I2會發(fā)生以下歧化反應：3I2+6OH==5I+IO3+3H2O從而給測定帶來誤差。在少量I存在下，I2與淀粉反應形成藍色吸附配合物，根據(jù)藍色的出現(xiàn)或消失來指示終點。反應的靈敏度還隨溶液溫度升高而降低。淀粉溶液應用新鮮配制的，若放置過久，則與I2形成的配合物不呈藍色而呈紫紅色。二、碘量法的反應條件為了獲得準確的結果，應用碘量法時應注意一下幾個條件
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