【正文】 ： 事實(shí)上，這里提 到的固體就是凝華得到的碘晶體。 [講述 ]： 通過(guò)前面對(duì)晶體與非晶體的討論，現(xiàn)在我們來(lái)總結(jié)一下，晶體有哪些特點(diǎn)： [板書(shū) ]： 晶體的特點(diǎn)： （ 1）有固定的幾何外形； （ 2）有固定的熔點(diǎn)； （ 3）有各向異性。 [小結(jié) ]： 可以根據(jù)晶體特點(diǎn)區(qū)別某一固體屬于晶體還是非晶體。 練習(xí) ： 下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是： A、 晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B、 晶體有自范性但排列無(wú)序 C、 非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序 D、 固體 SiO2一定是晶體 區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是： A、 熔沸點(diǎn) B、 硬度 C、 顏色 D、 x射線衍射實(shí)驗(yàn) 在我們的生活中遇到許多固體， 通過(guò)今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道固體可以分為晶體與非晶體。如藍(lán)晶石（ Al2O3 鈣 鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖 29所示。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角。本節(jié)延續(xù)前面一節(jié)離子晶體，以 “ 構(gòu)成微粒 晶體類型 晶體性質(zhì) ” 的認(rèn)知模式為主線，著重探究了典型分子晶體冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定 ： 使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過(guò)程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)生回答：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。氫 鍵可看作是一種比較強(qiáng) 的分子間作用力。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式 學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有 4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。其 熔點(diǎn)比冰低的多，易升華。在高壓低溫條件下 ,由水分子形成空間籠狀結(jié)構(gòu)，籠中 “ 關(guān) ” 甲烷而形成，如某種可燃冰的存在形式為 CH4 選擇以下物體填寫(xiě)下列空白 A干冰 B 氯化銨 C 燒堿 D固體碘 ⑴ 晶體中存在分子的是 (填寫(xiě)序號(hào)，下同 ) ⑵ 晶體中既有離子鍵又有共價(jià) 鍵的是 ⑶ 熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是 ⑷ 常況下能升華的是 8．四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè) ① 四氯化硅晶體是分子晶體。 其中正確的是 A只有 ① B 只有 ①② C 只有 ②③ D①②③④ 第二課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。 2．構(gòu)成粒子：原子； 3．粒子間的作用：共價(jià)鍵； 展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu) 填表： 鍵長(zhǎng) 鍵能 鍵角 熔點(diǎn) 硬度 歸納： 4．原子晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn) _______，硬度 ________； ______________一般的溶劑； _____導(dǎo)電。 引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。 6．各類晶體主要特征 類型 比較 分子晶體 原子晶體 構(gòu)成晶體微粒 形成晶體作用力 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 傳熱性 延展性 溶解性 典型實(shí)例 P干冰、硫 金剛石、二氧化硅 閱讀： P72 ，討論 “ 學(xué)與問(wèn) 2 ” 歸納：判斷晶體類型的依據(jù) （ 1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。在 下列三種晶體 ① 金剛石 ② 晶體硅 ③ 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A、 ①③② B、 ②③① C、 ③①② D、 ②①③ 1999 年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在 40GPa 高壓下，用激光器加熱到 1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B、 原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、 原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、 每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 ① 在 SiO2 晶體中，每個(gè) Si原子與 個(gè) O原子結(jié)合， 構(gòu)成 結(jié)構(gòu)， Si 位于 _____ ________， O 位于 ________ _____ ② 在 SiO2晶體中， Si 原子與 O 原子個(gè)數(shù)比為 ③ 在 SiO2晶體中，最小的環(huán)為 個(gè) Si 和 個(gè) O組成的 環(huán)。 其中 B— B鍵的鍵角為 ____________。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在 1 300℃ 反應(yīng)獲得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________ 11．短周期元素 K、 Y、 Z在周期表中位置關(guān)系如圖： X Y Z （ 1） x 元素的單質(zhì)分子式是 _______，若 x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等， x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _______，單質(zhì)是 _______晶體。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。 【板書(shū)】二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做 “ 電子氣理論 ” 。 【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢 ? 【學(xué)生分組討論】請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。 ⑶ 金屬延展性的解釋 當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì) 改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。 昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約 4 K(即 — 26 )時(shí)汞的電阻 “ 奇異 ” 般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。 3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子 (或原子 )排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。 (3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使 金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。如 Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。導(dǎo)電性能差的為汞 (Hg) ⑥ 延展性：延展性最好的為金 (Au)， Al 第 二 課時(shí) 【教材內(nèi)容分析】 晶體知識(shí)和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學(xué)生對(duì)晶體內(nèi)微粒的空間排列有了初步的認(rèn)識(shí)。今天，我們一起討論有關(guān)金屬原子的空間排列問(wèn)題。（ 配位數(shù)：同一層內(nèi)與一個(gè)原子緊密接觸的原子數(shù) ） 【 學(xué)生活動(dòng) 1】 學(xué)生分四組活動(dòng)，各由一人匯報(bào)結(jié)果。 【 學(xué)生活動(dòng) 2】 非密置層排列的金屬原子，在空間內(nèi)可能的排列。 （二）鉀型 如果是 非密置層 上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴 中，每層均照此堆積，如下圖： 這種堆積方式的空間利用率顯然比簡(jiǎn)單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如堿金屬，簡(jiǎn)稱為鉀型。 3． 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí) 【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】 金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 【教學(xué)方法建議】 活動(dòng)探究 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。 第四節(jié) 離 子晶體 第 一 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。 通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。 規(guī)律： （ 1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 晶格能（ KJ/mol） 橄欖石 4400 輝石 4100 角閃石 3800 云母 3800 長(zhǎng)石 2400 石英 2600 回答下列問(wèn)題： （ 1）橄欖石和云母晶出的順序是 。 （ 2） NaF 的熔點(diǎn)比 NaBr 的熔點(diǎn)高的原因是