【正文】 從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。七、課后作業(yè)：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e↓ ↓反應結論 還原反應 氧化反應同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線實質 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質的氧化性：Cl2_____S②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。，電解池陰極發(fā)生的反應 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。故答案為D項。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。第五篇：氧化還原反應教案氧化還原反應2014級1班陳倩 1410011010【教學目標】一、知識與技能：能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【板書】：氧化還原反應定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))