寧夏銀川一中20xx屆高三上學期第三次月考化學試題word版含解析-預覽頁
【正文】 ，確定原溶液中含有 NH4+，沉淀 B為 Fe(OH)3，由于溶液 B中含有 Ba2+，OH，溶液 B加入過量二氧化碳發(fā)生反應 ③ ，生成的沉淀一定含有 Al（ OH） 3，溶液 B 中一定含有 AlO2，則原溶液中一定含有 Al3+；（過量 Ba2+進入溶液 B 后，在過量的二氧化碳作用下轉化為碳酸氫鋇而沒有生成 BaCO3沉淀）。 8. 氮的氧化物 (NOx)是大氣污染物之一 ，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3將 NOx還原生成 N2，某同學在實驗室中對 NH3與 NOx反應進行了探究。在一定溫度下按圖示裝 置進行實驗。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備 Na2S2O3 ② 為了使 SO2 盡可能吸收完全，在不改變 A中溶 液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 ______________ 。 與白色沉淀生成，上層 清液 pH 樣品含 NaOH （ 3） Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下： 第一步：準確稱取 a g KIO3(相對分子質量： 214)固體配成溶液， 第二步：加入過量 KI固體和 H2SO4溶液，滴加指示劑， 第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液的體積為 v mL。甲同學盛裝 Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的 Na2S2O3 的濃度可能 ________（填 “無影響 ”、 “偏低 ”或 “偏高 ”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的 Na2S2O3 的濃度可能________(填 “無影響 ”、 “ 偏低 ”或 “偏高 ”)。 按要求回答下列問題 : （ 1）方法一 :加入足量的試劑 A是 ___________(填寫 A的化學式 ),可將 HCO3轉化為沉淀并稱重。 （ 4）在方法三中 ,根據(jù)所用的實驗裝置 ,除了稱 量樣品質量外 ,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________。 （ 2）方法二操作 1的步驟是溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、 100 mL容量瓶，還需 100mL的容量瓶。 （ 6）不用其他化學試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應前后的質量差，計算碳酸氫鈉的質量 分數(shù)，化學方程式是 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑。mol1 2427 3660 25026 32827 分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中， I3 和 I4 之間差異最大，其主要原因是__________。低于 30℃ 時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃ 時為深紅色。已知：該晶體密度為 ρg 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1或 [Ar]3d54s1 (2). 3p (3). 硼原子的 I I4對應的 2個電子分別處于不同的能層或硼原子失去第 3個電子后，達到穩(wěn)定結構，不易再失去電子 (或其他合理說法） (4). B、 C、 N的非金屬性依次增強或 H3BO H2CO HNO3的非羥基氧原子個數(shù)依次為 0、 2 (5). NC13 (6). 分子間作用力 或范德華力 (7). 化學鍵或共價鍵或極性鍵 (8). CH4( (9). NH3 (10). BN (11). 1010 【解析】試題分析：因為 A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài) A原子核外電子占鋸 3個軌道，基態(tài) B原子核外電子占據(jù) 3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，則基態(tài) B原子核外電子排布式為： 1s22s22p2，故 B為 C元素；基態(tài) A原子核外電子排布式為： 1s22s22p1，故 A為 B 元素； C 的雙原子單質分子中 σ鍵和 π鍵數(shù)目之比為 1:2，則 C為 N元素；基態(tài) E原子核外有 6個未成對電子，則 E處于第四周期，外圍電子排布為： 3d54s1，為 Cr 元素； D的最高正化合價和最低負化合價之和等于 4，為 S元素。故答案為：硼原子失去第 3個電子后，達到穩(wěn)定結構，不易再失去電子（或硼原子的 I I4 對應的 2 個電子分別處于不同的能層）。故答案為：NCl3。綜上分析，答案為：分子間作用力或范德華力；化學鍵或共價鍵或極性鍵； CH4； NH3。 （ 3）檢驗 CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是 _______________。 a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀 【答案】 (1). 碳碳雙鍵、溴原子 (2). 消去反應 (3). 取代反應（或水解反應） (4). 過量氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 (5). b (6). (7). 6 (8). 【解析】試 題分析： CH3CH2CH2Br 在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成 A 為CH3CH=CH2， CH3CH=CH2 在 NBS 作用發(fā)生取代反應生成 B 為 BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與 Br2發(fā)生加成反應生成 C為 BrCH2CHBrCH2Br， BrCH2CHBrCH2Br在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應生成 D為 HOCH2CH(OH)CH2OH，結合反應 ⑤ 中高聚物的結構可知， 發(fā)生催化氧化生成 E 為 ， E 進一步發(fā)生氧化反應生成 F
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