無機(jī)及分析化學(xué)期末試題-預(yù)覽頁
【正文】 。=7 ＞7 ＜7 1 mol(式量180) (式量92) (式量 342) (式量46)醫(yī)學(xué)上稱5%的葡萄糖溶液為等滲溶液，這是因?yàn)? )。一、 選擇題（每小題2分，共40分。 ，精密度越好準(zhǔn)確度才越高，精密度才越好四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點(diǎn)最低的是( )。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,1,1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/21各種類型的酸堿滴定，其計(jì)量點(diǎn)的位置均在( )。 +濃度大 1選擇酸堿指示劑時(shí)， 不需考慮下面的哪一因素（ ）。L－1NH4Cl L－1NH4Cl L－1 Sn4+組成的電極，其電極電勢是( )。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 （ ）某一反應(yīng)平衡常數(shù)的大小僅于溫度有關(guān)，而與物質(zhì)濃度無關(guān)。( )8. 電離度和電離常數(shù)都可以用來比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同樣都不受濃度的影響。）定量分析中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是 誤差。25Mn的電子排布式是 ，17Cl－的電子排布式 。H2O的Kb = 10－5，則NH4＋的Ka= 。L1HAc （8分）3. 某一含有Na2CO3，加水溶解，以酚酞為指示劑，L－1和= 10 mol正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (2分)以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定時(shí)耗去HCl溶液V2＝ mL，這是將反應(yīng)所產(chǎn)生的NaHCO3以及原試樣中的NaHCO3一起作用完全時(shí)消耗的HCl
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