【正文】 ？它們對弱酸弱堿的離解度有何影響？解：（1）在弱酸或弱堿溶液中，加入含有相同離子的易溶物質(zhì)，使弱酸或弱堿的離解度減小的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。78在純水中加入少量酸或堿，水的pH值是否改變？水的離子積常數(shù)是否改變？答：在純水中加入少量酸或堿，水的pH值要改變，但水的離子積常數(shù)不改變。L1NH3L1NaHCO3 Ka1 =107 Ka2 = 1011 pH = 109 = （7）解：H2CO3H++HCO3 Ka1=107 HCO3H++CO3 Ka2=1011＞＞Ka2 ca/Ka1＞500(mol712 欲配制pH=3的緩沖溶液，有下列三組共軛酸堿對（1）HCOOHHCOO (2)HAcAc (3)NH4+NH3問選哪組較為合適？解：配制pH = 3的緩沖溶液，選HCOOH—HCOO最合適，因為HCOOH的pKa = ，與所需的pH值最接近。L1)pH=pKalg714配制pH = ，L1HCl 溶液x毫升， NH3L1)pOH = 1410 = 4 x = (mL) 設(shè)需加入NH4Cl 的濃度為y molL1 MgCl2溶液中，（3）CaF2在pH=2的溶液中。L1)(3) CaF2+2H+Ca2++2HFKj= s≈103(molL1 Ba(OH) molL1 molc(CO32)==5105QB＞Ksp(109) 故有BaCO3沉淀生成（2） c(OH)=104 mol/lc(Mg2+)= mol/LQB=c(Mg2+)L1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，問至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固體？解：等體積混合后，c(Mn2+) = (mol/L) c(NH3因為Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO4 使Ag2CrO4過遲出現(xiàn)。（3）用Volhard法測定Br時，既沒有濾去AgBr沉淀，又沒有加有機溶劑，對分析結(jié)果無影響。5NH3。解：因加入AgNO3，A溶液中幾乎全部氯沉淀為AgCl，可知A中的三個Cl全部為外界離子，B溶液中只有2/3的氯沉淀出來，說明B中有兩個Cl為外界，一個Cl屬內(nèi)界。解：（1）CoF63和Co(CN)63CoF63為外軌型，空間構(gòu)型為正八面體，順磁性，磁矩=。104 L1， molL1)105 在100ml L1)方法一. Ag(NH3)2+ + Cl = AgCl + 2NH3 x x = (molL氨水中的溶解度。L1 x = (molL1KCN溶液，又是否產(chǎn)生AgI沉淀 ？解：（1）L1) Ag+ + 2CN = Ag(CN)2 平衡時 x 2x x x = 108(molL1) c[Ag(CN)2] = 100/200 = (mol108 (S2O3)23， molL1) 欲得AgCl沉淀，c(Ag+)c(Cl) Ksp,AgCl c(Cl) 1010 /1014 = 2565 (mol109 50ml molL1氨水混合后，各自的濃度減半， molL1。L1) Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 平衡時 1011 x +21011 –1011 mol若溶液中NH3和NH4+ molH2O = NH4+ + OH – 平衡 x x = 105(mol molL1) 設(shè)混合液中OH –濃度為y mol1012 寫出下列反應(yīng)的方程式并計算平衡常數(shù)：（1） AgI溶于KCN溶液中；（2） AgBr微溶于氨水中，溶液酸化后又析出沉淀（兩個反應(yīng)）。2H2O中的C為+3122 下列反應(yīng)中，哪些元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化？并標出氧化數(shù)的變化情況：(1)Cl2+H2O=HClO+HCl (2)Cl2+H2O=2HCl+O2(3)Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O (4)K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2I2+7H2O+8KCl解（1）Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化數(shù)0 +1 1(2) Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 氧化數(shù) 0 1 1 0(3)Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4+ SO2 + 2H2O 氧化數(shù) 0 +6 +2 +4（4）K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3I2+7H2O+8KCl 氧化數(shù) +6 1 +3 0123 用氧化數(shù)配平下列反應(yīng)方程式(1) HClO4+H2SO3HCl+H2SO4(2) Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(3) Cl2+I2+H2OHIO3+HCl(4) As2S3+HNO3(濃)H3AsO4+NO+H2SO4解：（1） +24 +7 +4 1 +6HClO4 + H2SO3 HCl + H2SO4HClO4+4H2SO3=HCl+4H2SO4 +24 0 +5 +2 3(2) Zn + HNO3(稀) Zn(NO3)2 + NH4NO3+H2O 81 4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +101 0 0 +5 1(3) Cl2 + I2 + H2O HIO3 + HCl 255Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (+4+24)3 +3 2 +5 +5 +2 +6(4) As2S3 + HNO3(濃) H3AsO4 + NO + H2SO4 3283As2S3+28HNO3(濃)+4H2O =6H3AsO4+28NO+9H2SO4124 用離子電子法配平下列反應(yīng)式(1) H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(2) KMnO4+KNO2+KOHK2MnO4+KNO3+H2O (3) PbO2+HClPbCl2+Cl2+H2O (4) Na2S2O3+I2NaI+Na2S4O6解：（1）H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O 離子反應(yīng)式 H2O2+Cr3++OHCrO42++H2O還原反應(yīng)式 H2O2+ + 2e = 2OH 3氧化反應(yīng)式 Cr3++8 OH3e = CrO42+4 H2O 2 2Cr3++16 OH+3 H2O2=2 CrO42+8 H2O+6 OH化簡后得：2Cr3++10OH+3 H2O2=2 CrO42+8 H2O+核對： －4=－4（2）KMnO4+KNO2+KOHK2MnO4+KNO3+H2O 離子反應(yīng)式 MnO4+ NO2+OH→MnO42+ NO3+H2O氧化半反應(yīng) NO2+2OH= NO3+ H2O+2e 1還原半反應(yīng) MnO4+ e= MnO42 2 2MnO4 + NO2+2OH→2MnO42+NO3+H2O 核對： －5 = －5（3）PbO2+HClPbCl2+Cl2+H2O離子反應(yīng)式 PbO2+H++Cl→PbCl2+Cl2+H2O氧化半反應(yīng) 2Cl = Cl2+2e 1還原半反應(yīng) PbO2+4H++2Cl+ 2e= PbCl2+2H2O 1 PbO2+4H++4 Cl = PbCl2+Cl2+2H2O 核對： 0 = 0（4）Na2S2O3+I2NaI+Na2S4O6 離子反應(yīng)式 S2O32+I2I+S4O62氧化反應(yīng)式 2 S2O32－2e= S4O62 1 還原反應(yīng)式 I2+2e =2 I 1 2S2O32+ I2= S4O62+2 I核對 －4=－4125 在酸性溶液中含有Fe3+，Cr2O72和MnO4，當通入H2S時，還原的順序如何？寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。解：在酸性介質(zhì)中，還原能力從大到小排列順序為：Mg ＞ Al ＞ H2 ＞ SnCl2 ＞ KI ＞ FeCl2氧化產(chǎn)物：Mg2+ Al3+ H+ Sn4+ I2 Fe3+128 298K時，在Fe3+，F(xiàn)e2+的混合溶液中加入NaOH時，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假如沒有其它反應(yīng)發(fā)生）。 (1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2) Ni+Pb2+=Ni2++Pb (3) Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (4) Sn+2H+=Sn2++H2解：（1） Fe+Cu2+=Fe2++Cu原電池符號：（－）Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(＋)電極反應(yīng)：正極 Cu2++2e=Cu 負極 Fe－2e=Fe2+ (2) Ni+Pb2+=Ni2++Pb原電池符號：(－)Ni︱Ni2+(C1)‖Pb2+(C2)︱Pb(＋)電極反應(yīng)：正極 Pb2+＋2e=Pb 負極 Ni－2e=Ni2+(3) Cu+2Ag+=Cu2++2Ag原電池符號：(－)Cu︱Cu2+(C1) ‖Ag+(C2)︱Ag(＋)電極反應(yīng)： 正極 Ag+＋2e=2Ag 負極 Cu－2e=Cu2+(4) Sn+2H+=Sn2++H2原電池符號：(－)Sn︱Sn2+(C1) ‖H+(C2)︱H2(P)︱Pb(＋)電極反應(yīng)：正極 2H++2e=H2 負極 Sn－2e=Sn2+1210 計算298K時下列各電池的標準電動勢，并寫出每個電池的自發(fā)電池反應(yīng)：（1）（－）Pt︱I，I2‖F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+︱Pt(＋) (2) (－)Zn︱Zn2+‖F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+︱Pt(＋) (3) (－) Pt︱HNO2，NO3，H+‖F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+︱Pt(＋)（4）（－）Pt︱Fe3+，F(xiàn)e2+‖MnO4，Mn2+，H+︱Pt(＋)解：(1)Ｅ176。＝ = (V) 0 反應(yīng)：5Fe3+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2++ 4H2O 正向自發(fā)1211 計算298K時下列各電對的電極電勢：(1) Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)= molL1(3) Cr2O72/Cr3+，c(Cr2O72)= molL1，pCl2=2105Pa解：（1）查表 Fe3+/Fe2+= Fe3+＋e=Fe2+ =+=(V)(2) 查表 Sn4+＋2e = Sn2+ =+=(V)(3) 查表 Cr2O72/Cr3+= Cr2O72＋14H+＋6e=2Cr3+＋7H2O