無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題第九章答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 C. CNS－ D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2解：選D，其分子中兩個(gè)N原子作為配位原子可以提供孤對(duì)電子，而且它們相距3個(gè)原子，可同時(shí)與一個(gè)中心原子配位形成含有六元螯環(huán)的螯合物。3. 測(cè)得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ= ，可知CO3＋ 離子采取的雜化類型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2 解：選C 。一、選擇題 在給出的4個(gè)選項(xiàng)中，請(qǐng)選出1個(gè)正確答案。2. 下列配離子中，屬于外軌配合物的是（ ） A. [FeF6]3－ B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4] D. [Ni(CN)4] 2－解：選A, [FeF6]3－中心原子Fe3+采用sp3d2軌道進(jìn)行雜化。Cu2+的價(jià)電子構(gòu)型是3d9,在形成配合物時(shí)采用dsp2雜化，有1個(gè)未成對(duì)的電子存在，所以是順磁性的。7. 用EDTA為滴定劑測(cè)定水的總硬度時(shí)，介質(zhì)條件是（ ）A. 濃硫酸 B. 濃氫氧化鈉 C. 中性 D. pH=10的緩沖液解：選D。 C. 7~10該指示劑在pH 時(shí)進(jìn)行滴定，終點(diǎn)由金屬離子配合物的酒紅色變成游離指示劑的藍(lán)色，顏色變化才顯著。L1，log =，則用EDTA滴定時(shí)所允許的最低pH值為（ ）A. B. C. D. 解：：將數(shù)據(jù)代入得到 ≤，查表得到滴定時(shí)所允許的最低pH值。二氨合鉑(Ⅱ)硫酸四氨3. [Fe(SCN)6]3－溶液中存在的配位平衡為_[Fe(SCN)6]3－═ Fe3+ + 6SCN_，加入SnCl2,由于 Fe3+被還原 ，平衡向 向生成SCN方向 移動(dòng)。 6. 以鉻黑Ｔ為指示劑，溶液pH值必須維持 7~10 ；滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由 紅色 色變?yōu)? 藍(lán)色 色。(1) [Cd(NH3)4]2+ (μ=0 ) (2)[PtCl4]2 (μ=0 )(3)[Mn(CN)6]4 (μ= ) (4)[CoF6]3 (μ= )(5) [BF4] (μ=0 B. M) (6)[Ag(CN)2] (μ=0 )解：（1）sp3雜化 正四面體。（5）sp3雜化 正四面體。以lg為橫坐標(biāo)，對(duì)應(yīng)的最小pH為縱坐標(biāo)，所得到的曲線即為EDTA的酸效應(yīng)曲線。b金屬離子與指示劑形成的配合物穩(wěn)定性要適當(dāng)，一般要求，并且。若指示劑本身或其金屬配合物在水中難溶，或因MIn和MY的穩(wěn)定性很接近，則EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢，終點(diǎn)拖長(zhǎng)，使指示劑僵化。7. 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要方案，不經(jīng)分離測(cè)定下列混合物中各組分的含量。Zn2+ pH ， 六亞甲基四胺緩沖液 EDTA標(biāo)液 ZnY Mg2+ XO (紅) Mg2+(黃) Zn2+ pH 10，氨緩沖液 EDTA標(biāo)液 ZnY Mg2+ EBT(紅) MgY(藍(lán)) （2）首先查出各種離子的穩(wěn)定常數(shù)，判斷它們都可以被EDTA準(zhǔn)確滴定，滴定的順序分別為：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+。分別取三次等量試樣，進(jìn)行分析。Fe3+Al3+ 酸性，三乙醇胺 Ca2+ pH 10, NH3 buffer EDTA CaY Ca2+ （掩蔽Fe3+ 、Al3+）Mg2+ EBT MgYMg2+ (紅色) (藍(lán)色)再取一份，掩蔽Fe3+、Al3+后，用沉淀法掩蔽Mg2+，用EDTA測(cè)定Ca的量。103 molL1 ,可見上面近似是可行的。103 molL1[Zn(NH3)4]2+溶液中Zn2+109 molL－1 molL1(3) 平衡時(shí)，c(NH3) mol3. molL－1 molL1解：若要使AgCl沉淀剛好溶解， mol ((Ag (S2O3)23) =10131013= 即==，解得=103mol?L1 解：?L1 103mol?L15. 通過計(jì)算，判斷下列反應(yīng)的方向。L1的Fe3+和Al3+混合溶液中的Fe3+時(shí)，試問Al3+是否干擾滴定？解：查表得：， c (Fe3+)= c (Al3+) = 8. 。cCa= cedta9. 分析銅鋅鎂合金，溶解后。計(jì)算試樣中Cu2+、Zn2+，Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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