高二化學(xué)反應(yīng)熱-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 （焓變） PS： ΔH=生成物能量 反應(yīng)物能量 放熱反應(yīng)： ΔH0或 ΔH為“ ” 吸熱反應(yīng)： ΔH0 或 ΔH為“ +” 從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系 以 H2+Cl2=2HCl為例 鍵能數(shù)據(jù)： HH 436 kJ/mol ClCl 243 kJ/mol HCl 431 kJ/mol 一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱 比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為 小試一下： 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為： ΔH=， 下面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？ 例 1： 1molC與 1mol水蒸氣反應(yīng)生成 1molCO和1molH2，需要吸收 。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) B 小 結(jié) 一、反應(yīng)熱、焓變 從 反應(yīng)熱 角度看： ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量 從 鍵能 角度看： ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能 放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)： ΔH＜ 0或 ΔH為“ －” ΔH＞ 0 或 ΔH為“ ＋”
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