高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率圖象分類剖析-預(yù)覽頁
【正文】 因而正反應(yīng)速率最大；而生成物的起始濃度為零，因而逆反應(yīng)速率也為零。凡正 (逆 )速率線在上者，反應(yīng)必向正 (逆 )反應(yīng)方向移動(dòng)。則關(guān)于 X、 Y 、 W、 Z物質(zhì)的集聚狀態(tài)可能是（ ） A. W、 Z均為氣體， X、 Y 中有一種是氣體 B. W、 Z中有一種是氣體， X、 Y均為非氣體 C. X、 Y 、 Z均為氣體， W為非氣體 D. X、 Y均為氣體， W、 Z中有一種是氣體 C D練習(xí) (N2+3H2 2NH3；△ H0)速率隨時(shí)間的變化曲線 (1)t0時(shí) 反應(yīng)從哪個(gè)方向開始？向哪個(gè)方向進(jìn)行？ (2) t t t t t t t t8分別改變的條件及平衡移動(dòng) 方向怎樣？ 逆 正 逆 v t t0 t1 正 正 正 正 正 逆 逆 逆 逆 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 練習(xí) (2) t1增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)； t2減小氨的濃度，平衡正向移動(dòng)； t3增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)； t4減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)； t5升高溫度，平衡逆向移動(dòng)； t6降低溫度，平衡正向移動(dòng)； t7增大 N2或 H2的 濃度，同時(shí)減小氨的濃度，平衡正向移動(dòng)； t8使用了催化劑，平衡不移動(dòng)。 方法規(guī)律： 正、逆反應(yīng)速率曲線的交點(diǎn)往右，哪條曲線在上，溫度 (或壓強(qiáng) )對(duì)該反應(yīng)方向的速率的影響程度就較大，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) (或氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) )。 (填“ ”、“ ”或“ =”) (2)溫度 T1和 T3相比， T1對(duì) 反應(yīng)有利， T3對(duì) 反應(yīng)有利。 正 逆 v T A v T 正 逆 B v T 正 逆 C v T 正 逆 D 這是表示平衡移動(dòng)中的速率。 (C表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)， n表示速率 ， p表示壓強(qiáng)， t表示時(shí)間 ) （ ） (g) 4NO(g)+O2(g)；△ H=(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；△ H=(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△ H=+(g)+C(s) 2CO(g)； △ H=174KJ/mol 練習(xí) 正 逆 v P 0 C 0 t 6000C 4000C △ H0 正反應(yīng)氣體體積數(shù)增大 AD ，有些原理、定律具有相似性。這就是楞次定律。時(shí)間 t1時(shí)質(zhì)點(diǎn)的位移相當(dāng)于下圖甲中陰影部分所占的面積
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