高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-預(yù)覽頁
【正文】 燃燒熱； D項 參加燃燒的 H2雖然是 1 mol，但其生成H2O（ g），而不是 H2O（ l），故它的反應(yīng)熱也不為 H2的燃燒熱。 例．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 實驗測得：（ 1） 1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出 kJ熱量。H=－ kJ/mol （ 2） KOH（ aq）＋ HNO3（ aq） =KNO3（ aq）＋ H2O（ l）； ΔH=－ kJ/mol （ 3） 2NaOH（ aq）＋ H2SO4（ aq） =Na2SO4（ aq）＋ 2H2O（ l）； ΔH=－ kJ/mol 反應(yīng)①②的反應(yīng)熱和中和熱均為 kJ/mol 反應(yīng)③的反應(yīng)熱為 kJ/mol，中和熱為 kJ/mol 因為中和熱要求反應(yīng)生成的 H2O為 1 mol，而反應(yīng)（ 3）生成 H2O為 2 mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。 例 ：求反應(yīng) C(石墨 )＋ 1/2 O2(g) ? CO(g) 的反應(yīng)熱？ 始態(tài) C(石墨 )＋ O2(g) ? 終態(tài) CO2(g) CO(g) + 1/2O2 已知： C(石墨 ) ＋ O2(g) ? CO2(g) ?rHm? = kJ1
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