高二化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（實(shí)驗(yàn)篇）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 用 3克塊狀大理石與 30毫升 3摩 /升鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取的措施是 ① 再加入 30毫升 3摩 /升鹽酸 ② 改用 30毫升 6摩 /升鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 2020/12/24 創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 對(duì)于反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3 ， 當(dāng)其他條件不變時(shí) ， 只改變一個(gè)反應(yīng)條件 ， 將生成 SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” ) 編 號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大 O2的濃度 ④ V2O5作催化劑 ⑤ 壓縮體積 2020/12/24 創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法 ， 正確的是 A． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B． 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C． 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D． 任何化學(xué)反應(yīng) ， 都需要催化劑 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。 反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ( ) C的量 ，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ，充入 N2使容器體積變大 ，充入 CO使容器體積變大 ，充入 CO使容器體積變大 AC 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) ,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使有效碰撞次數(shù)增大 ,若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 ),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) C 練習(xí)： KClO3和 NaHSO3間的反應(yīng)生成 Cl和 SO42離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨 c(H+)的增加而加快，試說(shuō)明 (1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率 時(shí)間
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