高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出 Ca(OH) 2 晶體 (3)Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H 2 ↑ (4) 小于 課時(shí)作業(yè) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 ．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ① 液態(tài)水汽化 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③ 濃硫酸稀釋 ④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A ． ①④ B ． ②③ C ． ①④⑤ D ． ②④ 解析 ⑤ 是放熱反應(yīng)， ②④ 是吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)。 C 3 ．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。如 圖所示，結(jié)果 U 型管右邊液面升高，則加入 的物質(zhì)可能是 ( ) ① NaOH 固體 ② 濃 H2SO4 ③ NH4NO3晶體 ④ Na2O2 ⑤ 生石灰 A ． ①②④⑤ B ． ①②③ C ． ②③⑤ D ． ③④⑤ 解析 左側(cè)氣體體積增大，或因氣體量多，或因溫度升高膨脹， NaOH 、濃 H 2 SO 4 溶于水放熱， NH 4 NO 3 溶于水吸熱，而 CaO 與水的反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂 1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量和斷裂 1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量之和為 E1，形成 2 m ol HC l中的化學(xué)鍵釋放的能量為 E2，其中 E2 E1，那么 ( E2－E1) 這部分能量的去向是 ( ) A ．熱能 B ．熱能和光能 C ． HCl 中的化學(xué)能 D ．熱能、光能和 HCl 中的化學(xué)能 解析 氫氣在氯氣中燃燒釋放熱量，所以形成 HCl 中化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂 H 2 、 Cl 2 中化學(xué)鍵所消耗能量的差值中，大部分以熱能的形式釋放，另外一小部分以光能的形式釋放。 mol－ 243 kJ 解析 本題引入了 “ 鍵能 ” 這一概念，根據(jù)題意， 1 mol H 2 與 1 mol Cl 2 反應(yīng)生成 2 mol HCl ，斷裂 1 mol H 2 和 1 mol Cl 2 中的共價(jià)鍵需要吸收的能量為 E 1 ＝ 43 6 kJ ＋ 24 3 kJ ＝679 kJ ，形成 2 mol HCl 中的共價(jià)鍵釋放的能量為 E 2 ＝ 431 kJ 2 ＝ 862 kJ 。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 將晶體混合，立即快速 攪拌 有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紫色 石蕊試紙變藍(lán)的 ________產(chǎn)生 用手摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是 ________反應(yīng) 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃 片粘到了燒杯底部 將粘有玻璃片的燒杯放 在盛有熱水的燒杯上 玻璃片脫離上面燒杯底部 反應(yīng)后移走多孔塑料片 觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有 ______ 生成 (1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________ _________________________________________________ 。該反應(yīng)屬固體之間的反應(yīng)，且要求反應(yīng)時(shí)間短，故一定將 Ba(OH) 2 晶體研磨成粉末，便于與 NH 4 Cl 充分接觸，另外，晶體混合后要立即用玻璃棒快速攪拌混合物。H 2 O ＋ 8H 2 O (2) 使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降 (3) 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀 H 2 SO 4 的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的 NH 3
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