化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時）-預(yù)覽頁
【正文】 2O(液態(tài) ) 放出 kJ的熱量 ,那么生成 2mol H2O(氣態(tài) )呢 ? 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = 問題解決 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △ H=－ kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H=－ kJ/mol ③ 在上述表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的三個熱化學(xué)方程式中，方程式①的△ H是方程式②的 2倍，為什么？方程式③中的△ H與方程式②的也有差別，為什么？ 問題解決 C、 C8H1 CH C2H5OH（乙醇）完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為： C(s) + O2(g) == CO2(g) △ H= C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g)+ 9H2O(l) △ H= 5473kJ/mol CH4+ 2O2(g) == CO2(g)+2 H2O(l) △ H= C2H5OH + 3O2(g) == 2CO2(g)+3 H2O(l) △ H= 完全燃燒相等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量大小順序為 。 16 247。?H= – /mol 分析： 練習(xí) 1： 1g H2燃燒 ， 生成液態(tài)水并放出 KJ熱量 ， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ？ 練習(xí) 2： 3mol甲烷燃燒時 ， 生成液態(tài)水和二氧化碳 ， 同時放出 。 ② 2molN2(氣態(tài) )與適量 O2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成NO2(氣態(tài) )，需吸收 136 kJ的
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