再充入氣體時平衡移動的方向與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系-預覽頁
【正文】 KC(B)}n Qc = {KC(C)}p討論：(1)若B→C 平衡向正方應方向移動，則αCαA (2)若B→C 平衡不移動，則αC＝αA(3)若B→C 平衡向逆方應方向移動，則αCαA3 實例分析及結(jié)論 恒溫恒容時，單分子氣體反應物再充入該氣體反應物或多種分子氣體反應物按原始比再充入各種氣體反應物：平衡向正反應方向移動；新、舊平衡時反應物轉(zhuǎn)化率相對大小a=按照增大體系壓強分析，依（3）式有：當p+q m+n 時 a1 。②按圖－1模式建立下圖：Ⅰ再充入3molNO21L3molNO2已達平衡1L6molNO2已達平衡1L3molNO2已達平衡1L3molNO2已達平衡ⅢⅡ加壓(圖2)∵Ⅱ→Ⅲ過程平衡向正方應方向移動 ,∴α（NO2新）α（NO2舊）同理：恒溫恒容時，向容器內(nèi)充入一定量的PCl5(g)，反應PCl5(g) ≒PCl3(g)＋Cl2(g)已達到平衡后，再充入一定量的PCl5(g)，平衡向正反應方向移動,α（PCl5新）α（PCl5舊） 。 多種分子氣體反應物的反應中無論恒溫恒容還是恒溫恒壓，只充入一種氣體反應物或者部分組分氣體反應物時，平衡一定向著正反應方向移動；達到新平衡時再充入氣體的轉(zhuǎn)化率比舊平衡降低， 而其他氣體反應物的轉(zhuǎn)化率升高。 恒溫恒壓時, 按平衡狀態(tài)比充入各種氣體物質(zhì)時,平衡不移動，新、舊平衡互為等效平衡。如果要判斷N2的轉(zhuǎn)化率的變化，需運用Kc進行定量計算。L1，則 當充Cl2，PCl3，PCl5各1mol時(1+X)2Qc = 2X X= √13 +1 6 1X = 2X X2(1+X)2X √13 +1 6當 時，平衡不移動，a不變。5
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