新課標07、08、09三年高考化學試題分類匯編：物質(zhì)的量-預覽頁
【正文】 的是CA． L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下， L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1 L濃度為1 molL1NH4Cl溶液與2 H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。15．（09年廣東化學16．（09年廣東理基17．（09年江蘇化學L1，所以n(OH－)=n(OH－)V=1101mol7），（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。氯氣與水的反應既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標準狀況。新課標三年高考化學試題分類匯編：氧化還原反應1．（07年廣東化學當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移，D對。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g答案：B解析： 該反應中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為3價。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2 mol B．1 mol C． mol D． mol答案：D解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。5．（09年廣東化學 下列說法正確的是A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A解析：反應①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。7） g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，則此鉛氧化物的化學式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2答案：C 解析：設此鉛氧化物的化學式PbxOy ，PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O)= 所以m(Pb) = = x∶y = ∶=3∶48．（07年寧夏理綜（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 ?。ㄌ钭帜福?反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有2價被氧化為+4價，作還原劑。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。 解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。因為Fe比Cu活潑，所以FeCu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。 、 （不必配平）。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是 。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為2，分析化學方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。此題若要求寫出Fe2+對上述反應的作催化劑的話，就應寫成如下方程式：S2082+Fe2+=2SO42+2Fe3+，2Fe3++2I=2Fe2+ +I2，雖是二個相同反應方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SONOx、CO和C等，請回答下列有關問題。（3）這和（1）一樣，也是屬于對未知物反應方程式的配平：2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2
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