【正文】 固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：HON2非金屬單 質化合物有機物：CHC2H5OH非金屬氧化物：COH2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SOH2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由 構成多數(shù)由 構成多數(shù)由 構成（三）物質的分類例5 下列既不是有機物，也不是無機物的是 A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4 例6 用“⑴單質 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有機物 ⑸非金屬 ⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于 ；水屬于 ；氯酸鉀屬于 ；硫酸屬于 ；二氧化碳屬于 ；酒精屬于 ；食醋屬于 。化學方程式及其書寫與配平： ⑴寫：化學式⑵配：化學計量數(shù)（配平）⑶注：反應條件、↓、↑1）化學方程式的書寫步驟⑴最小公倍數(shù)法 例 Al + Fe3O4 高溫 Fe + Al2O3⑵奇數(shù)配偶法 例 FeS2 + O2 點燃 Fe2O3 + SO2⑶觀察法 例 Fe2O3 + CO 高溫 Fe + CO2請配平2）化學方程式的配平方法例8 寫出下列反應的化學方程式：⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物： ；⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣： ；⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： ；⑷鐵與鹽酸反應： ；⑸鋁與硫酸反應： ；⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： ；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁： ；⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應： ；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應： 。例9 在下列反應中，屬于化合反應的是 ，屬于分解反應的是 ，屬于置換反應的是 。例2 在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質量是 。六、過濾：⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。⑵當出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。如果用過氧化氫制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 （填序號）。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛 。 ⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（ ） A便于觀察是否有氧氣輸出 B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣 D氧氣瓶應與洗氣瓶的b端連接其 他一、物質的學名、俗名、化學式：學名俗名化學式學名俗名化學式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿Na2CO3金剛石、石墨C甲烷沼氣CH4氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH固體二氧化碳干冰CO2乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液鹽酸HCl堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：CH4水煤氣：H2和CO生鐵、鋼：Fe三、物質的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3OMnO2 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S固體藍色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液溶液1－6章化學方程式集錦一、氧氣的性質和制法：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O43. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O54. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO25. 碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2；2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO28. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O△10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑二、氫氣的性質和制法：12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O13. 氫氣的還原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O14. 氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C 高溫 H2+CO15. 鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑16. 鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑17. 鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑18. 鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化學性質：19. 碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ； 2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）20. 碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑；C+CO2 高溫 2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質和制法：21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O23. 二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2 高溫 2CO24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO227. 一氧化碳還原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質：28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、鐵的性質：30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O431. 鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑32. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反應：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑；2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；特征的反應一、7個分解反應：⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑；△⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑；⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑二、3類置換反應：⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2OC+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑三、3種氧化還原反應：⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O⑵碳做還原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2四、兩種沉淀：⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀 藍色沉淀 參考答案第一部分 元素化合物知識練習：1．碳酸鈣，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，CaCO3 高溫 CaO+CO2↑3．B，A，b4．B→A→C，H2，CO5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O第二部分 化學基本概念和基本原理例1 分子、原子、離子，銅原子，甲烷分子，氯離子和鈉離子例2 水分子，鐵原子，氫原子和氧原子，氫分子和氧分子例3 D，E例4 H，2O，3Fe2+，2S2，4SO42，3NH4+，2H2CO3 例5 B例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹例7 FeCl3，Na2S，F(xiàn)e2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，(NH4)2SO4 例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑼3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 例9 ⑸，⑹，⑴例10 Fe2O3，F(xiàn)e2O3，Al第三部分 化學計算例1 CH4 例2 12g例3 40例4 解：設可冶煉出含雜質4％生鐵的質量為X，3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 160 112 32t60％ X(14％)16032t60％112X(14％)= X = 14t 答：略第四部分 化學實驗例1 B；反應物是固體和液體，反應不需加熱；C或D例2 ⑴ b，a，滿水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a； ⑷ D