【正文】 ⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往 端逐漸通入 。例2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，反應方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。收集氧氣可選用 。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標志：內壁的水既不聚成水滴、也不成股流下⑴溶解：加快溶解⑵過濾：引流⑶蒸發(fā)：使液體受熱均勻⑷回收：轉移固體（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解⑵過濾⑶蒸發(fā)主要步驟 玻璃棒的作用（三）三大氣體（OHCO2）的制法1．工業(yè)制法：H2O2CO2原 料或方法⑴天然氣(主要含甲烷 )⑵水煤氣(含 和 )分離 法煅燒 或 2．實驗室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸⑵反應原理：制取氧氣MnO2△KClO3 KMnO4 △ 制取氫氣Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =制取二氧化碳CaCO3+ HCl = ⑶制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱 型 型裝置圖 ⑷收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排 法向 排空氣法向 排空氣法 C D EA B例1 實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。例4 煉鐵時用含Fe2O3 60％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質4％的生鐵多少噸？第四部分 化學實驗（一）化學實驗基本操作一、藥品的取用：注意事項液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部 ⑴做到“三不”：口、鼻、手⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽1．固體藥品的取用：取用 試管量筒：滴管：懸空滴加規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳∽x數：凹液面最低處2．液體藥品的取用： ⑴瓶塞倒放注意 ⑵標簽向著手心 取一定量液體 ⑶瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布*3．濃酸、濃堿的使用：實驗臺酸：堿：水酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3）堿：水；硼酸皮膚 眼睛二、托盤天平的使用：調零：①游碼移零；②調整螺母放紙：稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復原：托盤天平只能用稱量固體藥品，使用步驟 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。第三部分 化學計算（一）根據化學式的計算：1．求物質的相對分子質量； 2．求化合物中各元素的質量比；3．求化合物中某元素的質量分數； 4．求一定量物質中含某元素的質量（二）根據化學方程式的計算：1．質量守恒定律；2．化學反應的質量比。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反應：⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應）⑵ CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應）氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。注：上述帶*號的為負價。在陽離子中：核電荷數 質子數 電子數；在陰離子中：核電荷數 質子數 電子數。如銅是由 構成的；甲烷是由 構成的；氯化鈉是由 和 構成的?；卮穑孩叛b置連接順序應是：（填A、B、C）水煤氣→ → → ；⑵A質量增加，說明水煤氣中含有 ；⑶C中的現象說明水煤氣中含有 。2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應的化學方程式是 。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質；它們的物理性質 ，但化學性質 。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。8影響固體溶解度的因素是溫度。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。加熱時常用酒精燈。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。碳酸鈉的俗稱是純堿。59. 不能用NaOH干燥的是SOCOHCl。57. 濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3?？捎脕砬懈畈ＡА?2. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。煙是固體。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。如：水、NaCl25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。溶液中各部分的性質相同。20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質是HC、CO。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。6 相對原子質量 = 質子數 + 中子數7 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。2 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。找出解此題的有關公式。（六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O高溫氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—%點燃會爆炸。符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。②根據元素化合價寫化學式的步驟： ；，并約成最簡比；。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物2結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。2010年山東中考化學總復習知識點總結最全的資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質生成化學變化：生成了其它物質的變化物理變化：沒有生成其它物質的變化物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物單質：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組