【正文】 O H2 + Cl2 ==== 2HCl填充氣、飛艦（密度比空氣?。┖铣砂?、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。原子是化學變化中的最小微粒。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。16. 化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO硝酸HNO3。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。70. 最簡單的有機物是甲烷。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。8配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。Fe的化合價變化： 價→ 價⑵鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= ⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）0～2%2%～%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習：1．長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學方程式是 。⑴ ⑵ ⑶ 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。（四）化學用語元素符號及其化合價： ⑴元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P； Cu、Hg二價最常見。 ⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2⑶CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O2 點燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O一、例10 在Al+Fe2O3 高溫 Fe+Al2O3中， 被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)， 是還原劑。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； 濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒； 玻璃棒末端要緊靠三層濾紙； 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。選擇該裝置的理由是 。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選 ，收集NO應(yīng)選 。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，將混有少量CO2的CO氣體從 端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。試回答：⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。若裝置不漏氣，導管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰~加熱酒精≤2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅五、物質(zhì)的加熱：⑴酒精燈 ⑵酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿⑶可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體： 液體≤1/3先預(yù)熱，后不時地移動試管⑷用試管加熱⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl、O2 、S2 、 SO4CO3NOOH帶電的原子團例4 用化學符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 。5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：⑴ CO中混有少量CO2： ；⑵ FeSO4（CuSO4）： ；⑶ NaCl（Na2CO3）： ；⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。（填：相同、不同）2．化學性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO △ COCO+ O2 點燃 CO+ CuO △ CC+ O2 點燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學性質(zhì)：⑴受熱會分解：CaCO3 高溫 ；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防銹的方法有 。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。46. 所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（—） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱?；局R、理論：空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, %,%,%主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì)其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： ；，并約成最簡比；。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要