20xx初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-wenkub.com
2024-12-12 17:43 本頁面
【正文】 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水 → 堿 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化鉀溶于水： K2O + H2O＝ 2KOH 氧化鋇溶于水： BaO + H2O ==== Ba（ OH） 2 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點燃 2NaCl 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應(yīng)： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H 20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 4銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。 置換反應(yīng)： （ 1）定義：一換一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸與金屬反應(yīng)： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應(yīng)： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)： （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 2鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－ 31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 “ 大換小增重，小換大減重 ” 凡 是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO與金屬氧化物的反應(yīng)； ② 酸性氧化物與堿的反應(yīng)； ③ 有機物的燃燒。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。 鹽溶液不一定呈中性。 1陽離子不一定是金屬離子。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 原子不一定比分子?。ú荒苷f “ 分子大，原子小 ” ） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。燃燒一定是化學(xué)變化。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 構(gòu)成物質(zhì)的元 素可分為三類即 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) （七） 、解題： 計算題的類型有： ① 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)） 的計算 ② 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 ③ 由 ① 和 ② 兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100% 第 7 頁 共 12 頁 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有 化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 ④ 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 → 藍(lán)色 )、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2）、 NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl氣體可用： AgNO3溶 液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 1最早利用天然氣的是中國； 16中國最大煤炭基地在：山西??； 17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬畢術(shù)》 “ 曾青得鐵則化為銅 ” ] 、宋朝應(yīng)用）； 18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 19最早得出空氣是由 N2和 O2組成的是法國的拉瓦錫 。 第 4 頁 共 12 頁 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水 → 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化
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