【正文】 【解題方法指導(dǎo)】[例1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（ ）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。② 這種元素的一個原子。堿可分為可溶性和難溶性堿。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。使用試管夾時，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　　　　處初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【本講主要內(nèi)容】 初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【知識掌握】【知識點精析】1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到　　　　　克。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠”“后近”。 ⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 ⑥氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如ＨＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。 ②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32或HCO3的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.3書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性。如H+、NH4+。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于W。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。爆炸不一定是化學(xué)變化?！　?古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。2與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。1當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。但一定有元素化合價的改變。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。）原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。 金屬常溫下是固體（除Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團（如Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會引起自燃。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。八、初中化學(xué)中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 ③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SONO2用堿液吸收。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2