中國藥科大學大學化學第五章物質的聚集狀態(tài)-預覽頁
【正文】 校正的理想氣體方程 一種或幾種物質分散在另一種物質之中 所組成的系統稱為分散系統 (Dispersed system) 分 散 系 統 均相分散系統 (homogeneous ) – 溶 液 多相分散系統 (heterogeneous system) 膠體 粗分散系統 第二節(jié) 溶液 一 溶液的形成 兩種或兩種以上的物質以分子形態(tài)相互 混合成均勻的分散體系稱為溶液 (solution) 一般在溶液中含量最多的一種物質稱為 溶劑(solvent)， 其余的物質稱為 溶質 (solute) 溶液 氣態(tài)溶液 (氣體混合物） 液態(tài)溶液 固態(tài)溶液 (固溶體 ) 若固體或氣體溶于液體而形成溶液，則一般將固體或氣體稱為溶質，而將液體稱為溶劑。外界壓力等于 101 kPa (1 atm) 時的沸點為正常沸點， 簡稱沸點。 C，但在高山上，由于大氣壓降低，沸點較低，飯就難于煮熟。 蒸餾時一定要加入沸石或攪拌，以引入小氣泡，產生 氣化中心 ，避免爆沸。 BBBAAAxppxpp??????五 難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數性 ? 依數性包括 – 蒸氣壓降低 – 沸點升高 – 凝固點降低 – 滲透壓 ? 依數性的數值僅與溶液中溶質的質點數（ 濃度 ）有關，而 與溶質 的特性 無關 ，故稱這些性質為依數性。 H2O(l) H2O(g) 蒸發(fā) 凝聚 H2O(g)所具有的壓力 P(H2O)即為該溫度下的蒸氣壓 373k 時， P(H2O)=。 拉烏爾定律： 在一定溫度下 ,難揮發(fā)的非電解質稀溶液中的蒸氣壓下降 (ΔP) 與溶質的摩爾分數成正比。但 溶液的情況并非如此 ，一般由于溶質的加入使溶劑的凝固點下降，溶液的沸點上升；而且 溶液越濃 ，沸點和凝固點 改變越大 。 mB 沸點升高常數 溶質的質量摩爾濃度 沸點升高值 只與溶劑的性質有關而與溶質的性質與數量無關 在含有 非揮發(fā)性非電解質 溶質的 稀 溶液中 ,凝固點的降低值正比于溶質的質量摩爾濃度。 M B = 195 解 ⊿ P=PA﹡ xB 滲透現象與滲透壓 (Osmosis and Osmotic pressure) 1748年，法國物理學家 1830年，法國生物學家 Dutrochet第一次對滲透現象進行半定量研究，并將滲透現象命名為 osmosis 1867年，德國生物化學家 透膜 1877年，德國植物學家 了廣泛的定量測定測定 1884年，荷蘭植物學家 Vries研究了植物的滲透現象 滲透壓 滲透：溶液通過半透膜進入溶液的單方向擴散過程 半透膜 溶液 純水 由滲透壓形 成的液面差 F 所加壓力 F就是該溶液的 滲透壓 滲透壓：為維持被半透膜所隔開的溶液與純溶劑之 間的滲透平衡而需要的額外壓力 半透膜 溶液 純水 產生滲透作用必須滿足二個條件。mol－ 1K － 1 本 章 小 結 一、理想氣體狀態(tài)方程 1 理想氣體的概念 2 PV = nRT 的運用、 R 的取值 3 密度和摩爾質量的計算 PV = (m/M) RT， ρ = (PM)/(RT) 二、 Dolton 分壓定律（混合氣體） PA = (nA/ n總 )Ｐ 總 (T,V 不變） VA= V總 (PA/Ｐ 總 )（ T, P一定） P總 V分 = P分 V總 = n分 RT 三、溶液質量濃度（ mB）和體積濃度（ CB）等 本 章 小 結 四 溶液的依數性 蒸汽壓下降 沸點升高 凝固點降低 滲透壓 拉烏爾定律 難揮發(fā)，非電解質，稀溶液
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