中國(guó)藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 校正的理想氣體方程 一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)之中 所組成的系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng) (Dispersed system) 分 散 系 統(tǒng) 均相分散系統(tǒng) (homogeneous ) – 溶 液 多相分散系統(tǒng) (heterogeneous system) 膠體 粗分散系統(tǒng) 第二節(jié) 溶液 一 溶液的形成 兩種或兩種以上的物質(zhì)以分子形態(tài)相互 混合成均勻的分散體系稱為溶液 (solution) 一般在溶液中含量最多的一種物質(zhì)稱為 溶劑(solvent)， 其余的物質(zhì)稱為 溶質(zhì) (solute) 溶液 氣態(tài)溶液 (氣體混合物） 液態(tài)溶液 固態(tài)溶液 (固溶體 ) 若固體或氣體溶于液體而形成溶液，則一般將固體或氣體稱為溶質(zhì)，而將液體稱為溶劑。外界壓力等于 101 kPa (1 atm) 時(shí)的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)， 簡(jiǎn)稱沸點(diǎn)。 C，但在高山上，由于大氣壓降低，沸點(diǎn)較低，飯就難于煮熟。 蒸餾時(shí)一定要加入沸石或攪拌，以引入小氣泡，產(chǎn)生 氣化中心 ，避免爆沸。 BBBAAAxppxpp??????五 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 ? 依數(shù)性包括 – 蒸氣壓降低 – 沸點(diǎn)升高 – 凝固點(diǎn)降低 – 滲透壓 ? 依數(shù)性的數(shù)值僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)（ 濃度 ）有關(guān)，而 與溶質(zhì) 的特性 無(wú)關(guān) ，故稱這些性質(zhì)為依數(shù)性。 H2O(l) H2O(g) 蒸發(fā) 凝聚 H2O(g)所具有的壓力 P(H2O)即為該溫度下的蒸氣壓 373k 時(shí)， P(H2O)=。 拉烏爾定律： 在一定溫度下 ,難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中的蒸氣壓下降 (ΔP) 與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。但 溶液的情況并非如此 ，一般由于溶質(zhì)的加入使溶劑的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升；而且 溶液越濃 ，沸點(diǎn)和凝固點(diǎn) 改變?cè)酱?。 mB 沸點(diǎn)升高常數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度 沸點(diǎn)升高值 只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)的性質(zhì)與數(shù)量無(wú)關(guān) 在含有 非揮發(fā)性非電解質(zhì) 溶質(zhì)的 稀 溶液中 ,凝固點(diǎn)的降低值正比于溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。 M B = 195 解 ⊿ P=PA﹡ xB 滲透現(xiàn)象與滲透壓 (Osmosis and Osmotic pressure) 1748年，法國(guó)物理學(xué)家 1830年，法國(guó)生物學(xué)家 Dutrochet第一次對(duì)滲透現(xiàn)象進(jìn)行半定量研究，并將滲透現(xiàn)象命名為 osmosis 1867年，德國(guó)生物化學(xué)家 透膜 1877年，德國(guó)植物學(xué)家 了廣泛的定量測(cè)定測(cè)定 1884年，荷蘭植物學(xué)家 Vries研究了植物的滲透現(xiàn)象 滲透壓 滲透：溶液通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的單方向擴(kuò)散過(guò)程 半透膜 溶液 純水 由滲透壓形 成的液面差 F 所加壓力 F就是該溶液的 滲透壓 滲透壓：為維持被半透膜所隔開(kāi)的溶液與純?nèi)軇┲? 間的滲透平衡而需要的額外壓力 半透膜 溶液 純水 產(chǎn)生滲透作用必須滿足二個(gè)條件。mol－ 1K － 1 本 章 小 結(jié) 一、理想氣體狀態(tài)方程 1 理想氣體的概念 2 PV = nRT 的運(yùn)用、 R 的取值 3 密度和摩爾質(zhì)量的計(jì)算 PV = (m/M) RT， ρ = (PM)/(RT) 二、 Dolton 分壓定律（混合氣體） PA = (nA/ n總 )Ｐ 總 (T,V 不變） VA= V總 (PA/Ｐ 總 )（ T, P一定） P總 V分 = P分 V總 = n分 RT 三、溶液質(zhì)量濃度（ mB）和體積濃度（ CB）等 本 章 小 結(jié) 四 溶液的依數(shù)性 蒸汽壓下降 沸點(diǎn)升高 凝固點(diǎn)降低 滲透壓 拉烏爾定律 難揮發(fā)，非電解質(zhì)，稀溶液
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