中國藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)-全文預(yù)覽
【正文】 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積 313 1 3():: ( )nc mol d m mol LVn molV d m L S I m???? ? ?溶質(zhì)或溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 或 常用 單位② 質(zhì)量摩爾濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量 Kgmkgm o lmnm溶劑的質(zhì)量 溶劑溶劑溶質(zhì):)(1???③ 摩爾分?jǐn)?shù) 某種組分物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比 mo lnmo lnnnxiii質(zhì)的量的總和 ：溶液中所有物質(zhì)的物 某一組分的物質(zhì)的量 單位總總:)1(?④ 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某組分的質(zhì)量與總質(zhì)量之比 gmgmmmwii量的總和 ：溶液中所有物質(zhì)的質(zhì)某一組分的質(zhì)量 單位總總:)1(?⑤ 摩爾比 溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比 )1()1(單一溶質(zhì)的溶液量綱 xxr??⑥ 質(zhì)量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積 ⑦ 溶解度 (s) 100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（ g） )( 13 ?? ??? LKgdmKgVm或溶液溶質(zhì)?（ 1） 液體的蒸氣壓 三 液體的蒸汽壓和沸點 ( The vapor pressure and boiling point of liquid) 蒸發(fā) : 液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā) （ evaporation)。 Dalton分壓定律 ： 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。K 1 理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用 1. 計算 p， V， T， n四個物理量之一 。 dm3 理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT R 摩爾氣體常量 在 STP下 ， p = , T = n = mol時 , Vm = L = 103 m3 R 的取值 隨壓力單位的變化而不同 kPa （三）阿伏伽德羅（ Avogadro） 定律 在相同的 溫度 和 壓力 下， 等體積 的任何氣體都含有 相同數(shù)目的分子 Boyle 定律： PV = 常量 （ T, n 恒定） CharlesGayLussac 定律： V/T =常量（ P, n 恒定） Avogadro 定律： V/n =常量（ T, P 恒定） 二 理想氣體的狀態(tài)方程 （ State equation of ideal gas) RTpVnR TpVm??P: 氣體的壓力 （ Pa) V: 氣體的體積（ m3) n: 氣體的物質(zhì)的量 (mol) T: 氣體的熱力學(xué)溫度 (K) R: 摩爾氣體常數(shù) () Vm: 氣體的摩爾體積 (m3/mol) 假定：分子不占有體積 分子間作用力忽略不計 在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為 理想氣體 方程的其它形式 ： RTpM ??M：氣體的摩爾質(zhì)量 (kg/mol) ρ: 氣體的密度 (kg/m3) 自然界中并不存在真正的理想氣體，它是實際氣體在 p→0 的一種極限情況。呂薩克（ Charles and Gaylussac）定 律 絕對溫標(biāo)等壓線 V V V tVVtVVTTVTC? ? ??? ?0 000 01273273273, 39。 理想氣體分子之間 沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積 相對于氣體所占有體積 完全可以忽略。 K1 atm mol1 分壓： 組分氣體 B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體 B的分壓。 范德華方程
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