人教版必修第一冊鞏固練習(xí)：第三章-第一節(jié)-第2課時-鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及鐵離子的檢驗-【含解析】-預(yù)覽頁
【正文】 不是置換反應(yīng),分析可知氧化性:Fe3+Cu2+。第2課時 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及鐵離子的檢驗課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固 學(xué)考突破,再加入下列物質(zhì),會有Fe3+生成的是( ) 答案:B解析:Fe+2HClFeCl2+H2↑,選項中,H2SOZnSOCuCl2均不能與FeCl2反應(yīng),但氯水中的Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+,離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl。實驗②中Fe2+只表現(xiàn)還原性。判斷溶液中含有Fe2+的正確方法是先加入KSCN溶液,溶液不變色(無Fe3+),再通入Cl2后變?yōu)榧t色,從而證明有Fe2+。鐵元素化合價降低,Fe3+被還原,Fe3+為氧化劑。向含F(xiàn)eCl3的FeCl2溶液中加入鐵粉時,因發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2可將FeCl3除去。將Fe放入CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CuSO4+FeCu+FeSO4,Fe被溶解,置換出Cu,溶液質(zhì)量減小。加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,過濾除去剩余鐵粉,得到純凈的FeCl2溶液,D項錯誤。① ,② ,③ , ,Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D項正確。,進(jìn)行了如下探究。① mol你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案是正確的。②通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù),需要的試劑為KSCN溶液,Fe3++3SCNFe(SCN)3,溶液變紅色。圖中甲~己均含鐵元素。,能與堿反應(yīng),能與酸反應(yīng),既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁。(1)K2FeO4中Fe的化合價為+6價,具有強(qiáng)
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1