第四章第一節(jié)非金屬及其化合物-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)盛有硅膠的干燥管時(shí)，氣體體積不變；②通過(guò)熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。1由同一種元素組成的不同單質(zhì)，稱為該元素的同素異形體。1下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑分離方法1檢驗(yàn)石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅的方法是：取少許試樣，加入過(guò)量的 ，有 產(chǎn)生，說(shuō)明石灰中含有 。到1996年全球半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)銷售額達(dá)到1410億美元，而其中單晶硅材料的銷售達(dá)到74億美元。從目前情況來(lái)看，硅半導(dǎo)體仍然是集成電路的主要材料。這無(wú)疑對(duì)遺傳學(xué)研究、疾病診斷與治療、轉(zhuǎn)基因工程等具有極其重要的作用。硅酸鹽一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。為了保持電中性，會(huì)伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識(shí)整理表格性能用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導(dǎo)陶瓷閱讀教材P66科學(xué)視野并進(jìn)行知識(shí)整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討論 指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識(shí)整理表格性能用途金剛砂硅鋼硅橡膠分子篩閱讀教材P67最后一自然段，并進(jìn)行知識(shí)整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識(shí)整理表 分類物性化性應(yīng)用硅單質(zhì)晶體硅無(wú)定形硅閱讀教材P68有關(guān)內(nèi)容，并進(jìn)行知識(shí)整理。板書設(shè)計(jì)二、硅酸鹽硅酸鹽的組成和性質(zhì)硅酸鈉的性質(zhì)和用途三、硅單性質(zhì)用途鞏固練習(xí)下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是（ ）A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．磚瓦Na2O?CaO?6SiO2是一種（ ）A．含氧酸 B．硅酸鹽 C．氧化物 D．混合物 ，則其中Na2SiOCaSiOSiO2的物質(zhì)的量之比為：（ ）A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）A．硅與任何酸都不反應(yīng) B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界D．常溫時(shí)硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽(yáng)能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計(jì)算機(jī)芯片。三硅酸鎂晶體的化學(xué)式為Mg2Si3O8?nH2O。如下圖：氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H 高溫 反應(yīng)① 高溫 反應(yīng)② 燃燒 反應(yīng)③ 已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。利用光導(dǎo)纖維可進(jìn)行光纖通信。從光導(dǎo)纖維一端入射的光線，經(jīng)內(nèi)芯反復(fù)折射而傳到末端，由于兩層折射率的差別，使進(jìn)入內(nèi)芯的光始終保持在內(nèi)芯中傳輸著。用光纜代替通信電纜，可以節(jié)省大量有色金屬，、鉛2～3噸。第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)
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