20xx年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無機化學(xué)部分測試卷(一)-全文預(yù)覽
【正文】 rxO3 當(dāng)中 3x＝ y 19 下列判斷 錯誤 ． ． 的是 A．沸點： 3 3 3N H P H A sH＞ ＞ B．熔點： 3 4 4S i N N aC l S iI＞ ＞ C．酸性： 4 2 4 3 4H Cl O H S O H P O＞ ＞ C．堿性： ? ? ? ? 3N a O H M g O H A l O H2＞ ＞ 20 下列說法正確的是 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B． HF、 HCL、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性和還 原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 21 下列說法正確的是 2 的元素一定處于周期表 IIA族 X、 Y 能形成 XY2 型化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)之差可能為 2 或 5 22 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半 160 143 70 66 徑 /pm 主要化合價 +2 +3 + + 3 2 下列敘述正確的是 A． X、 Y 元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z 單質(zhì)與 W 的常見單質(zhì)直接生成 2W2 C． Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W 單質(zhì)可以將 Z 單質(zhì)從其氫化物中置換出來 23 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五種短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W 同周期， Z、 M 同主族； X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2＞ W； Y 的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 ,該沉淀干燥后得到 n molFeO C．丙溶液含有 Cl175。、 Cl175。 為確定該溶液的組成，還需檢驗的 離子是 （ ） A． Na+ B． SO42－ C． Ba2+ D． NH4+ 13 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） mol當(dāng)生成 1 mol 硝酸鋅時，被還原的 硝酸的物質(zhì)的量為 （ ） A． 2mol B． 1 mol C． D． 7 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 （ ） A．有 Fe3+大量存在的溶液中： Na+、 Cl－ 、 K+、 SCN－ B．滴加酚酞顯紅色的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ C．常溫下 pH=1 的溶液中： Na+、 K+、 Cl－ 、 S2O32－ D．有 CO32—存在的無色透明溶液中： Na+、 K+、 Cl－ 、 AlO2－ 8 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2+， Co2O Cl FeCl I2 氧化性依次減弱。 20xx 年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí) —— 無機化學(xué)部分測試卷 （一） 一、選擇題 1 能在溶液中大量共存的一組離子是 A． NH4+ 、 Ag+、 P
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1