20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(一)-預覽頁
【正文】 O4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 2 下列各條件下可能共存的離子組是 A．某無色溶液中： NH4+、 Na+、 Cl、 MnO4 B．由水電離出的 c(H+)=11013mol在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ( ) A． SO2 B． Cl C． Fe3+ D． NO3 4 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)： ① FeCl3 ② Fe2O3 ③ Cu(NO3)2 ④ KNO3，銅粉可以溶解的是 （ ） A．只有 ① 或 ② B．只有 ② 或 ④ C．只有 ① 或 ② 或 ③ D．都可以 5已知氧化還原反應 ： 2Cu(IO3)2＋ 24KI＋ 12H2SO4＝ 2CuI↓＋ 13I2＋ 12K2SO4＋ 12H2O， 其中 1mol氧化劑在反應中得到電子 （ ） A． 10mol B． 11mol C． 12mol D． 13mol 6 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。分別取樣： ① 用 pH 計測試，溶液顯弱酸性； ② 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。H 2O 17 甲乙丙丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有 NH4+、 Ba2+、 Mg2+、 H+、 OH175。中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知： ① 將鉀溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② mol/L 乙溶液中 c(H+)＞ mol/L； ③ 向丙容器中滴入 AgNO3 溶液又不溶于稀 HNO3 的 白色沉淀生成，下列結論不正確的是 （ ） A．鉀溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO42175。(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為 nx/2 mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為 3nx mol D．在 FeO元素 W 是制備一種高效電池的重要材料， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。 下列說法正確的是 A. 元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B. 原子半徑的大小順序為： rX＞ rY＞ rZ＞ rW＞ rQ C. 離子 Y2和 Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 X Y Z W D. 元素 W 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Q 的強 33 中學化學中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關 “規(guī)律 ”推出的結論合理的是 ，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大 ，推出鹵族元素最高正價都是 +7 液的 pH 與溶液酸堿性的關系，推出 pH= 的溶液一定顯酸性 ，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 二、推斷題 四種短周期元素在周期 表中的相對 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的
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