【正文】 為 分子構成不同。1空氣里含量最多的元素是 氮。最早利用天然氣的國家是 中國。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。密度最小的氣體是 H2。六、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。九年級上化學知識點第二篇：九年級化學知識點總結一、初中化學常見物質的分類單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。五、物質的分類、組成、：分子、原子、離子：單質、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)。(3)分子間有作用力和間隔。聲音很小則表示氫氣較純。：可燃性。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。、二負氫實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。本方法收集的氣體較純凈。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。如：SOCO、氮的氧化物等。稀有氣體：%。(緩慢氧化也是氧化反應)：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。如：COSO2等。如：NOS、P等。：只由一種物質組成的。九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣一、基本概念：不需要化學變化就表現出來的性質。，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱。E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。：A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3。C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上。(或紙槽)。：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。下面小編給大家分享一些九年級上化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!九年級上化學知識：第一單元走進化學世界(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。其二是我們知道在哪里找到關于某問題的知識。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。實驗儀器和操作一、藥品的取用原則“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。二、固體藥品的取用。不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。角，并不能將試管口對著自己或別人五、洗滌儀器，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)：由同種元素組成的純凈物。：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。(AB =A +B)：物質與氧的反應。O2：21%。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。：(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可。(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。二、氫氣：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗。(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。：分子的分化和原子的重新組合。：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。七、物質的分類方法：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。五、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。最簡單的有機物是 CH4?；瘜W變化中最小的粒子是 原子。天然存在最硬的物質是 金剛石。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣。生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）單質：由同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。AB ===A +B1氧化反應：物質與氧的反應。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。熄：熄滅酒精燈。注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。第三單元：自然界的水一、水的組成電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑水的組成：水是純凈物，是一種化合物。（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（3）分子間有作用力和間隔。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？五、物質的分類、組成、構成物質由元素組成構成物質的微粒有：分子、原子、離子物質的分類單質純凈物化合物 混合物六、水的凈化水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。愛護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革