【正文】 放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最未來最理想的燃料是 H2。最簡單的有機物是 CH4。密度最小的氣體是 H2。相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是 原子。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。最早利用天然氣的國家是 中國。1地殼中含量最多的元素是 氧。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣。1空氣里含量最多的元素是 氮。1當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。1形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。2+十二：實驗室制法實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工業(yè)制法O2:分離液態(tài)空氣CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）H2：天然氣和水煤氣生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng)1實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4：2Cu + O2 加熱 2CuO：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3：2H2 + O2 點燃 2H2O：4P + 5O2 點燃 2P2O5： S + O2 點燃 SO2：C + O2 點燃 CO2：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二、幾個分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三、幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能