【正文】 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料 銅 鐵 鋁 鈦：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。1當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣?；瘜W變化中最小的粒子是 原子。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源人類擁有的水資源P57—P59我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。A+B ==AB1分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質混合而成的。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。1形成化合物種類最多的元素：碳十、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。九、化學之最未來最理想的燃料是 H2。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。：(1)分子很小，質量和體積都很小。(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。九年級上化學知識：第三單元自然界的水一、：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)四、氧氣的實驗室制法：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳：(1)過氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集。其它氣體和雜質：%：供給呼吸和支持燃燒：(空氣質量日報、預報)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(A+B =AB)：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。：由兩種或多種物質混合而成的。加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。第一篇：九年級上化學知識點知識有兩種，其一是我們自己精通的問題。① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅。加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂。如：NOCOP2O5等。：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。CO2：%。(2)氧氣與一些物質的反應：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰。熄：熄滅酒精燈。(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。:(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。)三、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。(2)過濾。三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。1當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。2+十二：實驗室制法實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工業(yè)制法O2:分離液態(tài)空氣CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）H2：天然氣和水煤氣生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH十四：初中常見化學反應歸類化合反應鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO21二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應1實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+