【正文】 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4：2Cu + O2 加熱 2CuO：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3：2H2 + O2 點燃 2H2O：4P + 5O2 點燃 2P2O5： S + O2 點燃 SO2：C + O2 點燃 CO2：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二、幾個分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三、幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如N2 O2 CO2 P2O5等?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。三、氧氣的性質(zhì)氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。）三、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子性質(zhì)相同； 不同種分子性質(zhì)不同；相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子?；蟽r的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。二、學(xué)會粗鹽提純粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？第十二單元 化學(xué)與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。二、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。）元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。八、化學(xué)之最未來最理想的燃料是H2。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。列舉生活中一些常見的有機物，認(rèn)識有機物對人類生活的重要性。：鐵合金，鋁合金，銅合金。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。即。2．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/1027 kg。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：原子核(＋)質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷；中子：不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負(fù)電荷原子不帶電1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。（熱脹冷縮）解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,? e：半杯酒精倒入半杯水中,?四、原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。化學(xué)性質(zhì)——可燃性。一正氧、二負(fù)氫 實驗 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。（7）用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P + 5O2 == 2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）四、氧氣的實驗室制法藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣實驗裝置P3P35收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用?；衔铮河刹煌N元素組成的純潔物。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。1地殼中含量最多的元素是 氧。相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。：查：檢查裝置的氣密性。三、氧氣的性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。：由不同種元素組成的純潔物。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等。若俯視，讀數(shù)比實際體積高。傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽?！叭弧保杭床荒芊呕卦?，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。，要立即用水沖洗。A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。四、酒精燈的使用：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心?？梢约訜岬膬x器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶。：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如：COKClOSO2等。二、空氣的成分——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))：N2：78%。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑：水是純凈物，是一種化合物。注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇?，一定要先驗純。四、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。）元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥