【正文】 ，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。（4）COCO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CO2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽(yáng)光照射下，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒能源與環(huán)境燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量的空氣；有足夠大的接觸面積燃燒對(duì)空氣的影響燃料對(duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SONOCO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)（3）、開(kāi)發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕苡绊懭紵F(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。）二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。注意：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。（3）了解氫氣的爆炸極限和注意驗(yàn)純的方法2．氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。其他（１） 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　　　單質(zhì)　：金屬、非金屬、稀有氣體　　純凈物　　　（一種元素）（一種物質(zhì)） 　　 有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉化合物： 蛋白質(zhì)（多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2　　　　　　　　　　　　　　　 無(wú)機(jī)化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四章《生命之源——水》水的污染：（1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。區(qū)別 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示9．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋ 碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO42）磷酸二氫根（H2PO4）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。）※、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。三、原子：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。分子由原子構(gòu)成。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性。反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的現(xiàn)象：是否發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。一、物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。?）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（a）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。量程為10毫升的量筒。綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染1．2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅一、參觀實(shí)驗(yàn)室了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則固體和液體化學(xué)藥品的擺放規(guī)律：按物質(zhì)的類別進(jìn)行擺放。我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。（c）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。╡）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。（c）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部【過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有】:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。二、觀察化學(xué)現(xiàn)象的三階段反應(yīng)前的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。（鎂+氧氣→氧化鎂）1．4物質(zhì)性質(zhì)的探究一、物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):不通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：觀察與問(wèn)題→猜想與假設(shè)→實(shí)驗(yàn)與事實(shí)→解釋與結(jié)論→表達(dá)與交流→拓展與遷移三、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。5H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物?？諝馕廴疚镏饕獊?lái)源突出的危害 氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見(jiàn)度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)新