蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》4-全文預(yù)覽
【正文】 Br2 (g) （ 正反應(yīng)吸熱 ） 達(dá)到平衡 ， 要使混氣 顏色加深 ， 可采取的方法是 A．減壓 B．縮小體積 C．升溫 D．增大 H2濃度 B、 C 4. 密閉容器中 mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡 ， 經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng) P時(shí) ， A的轉(zhuǎn)化率隨 P而變化的曲線如下圖 。 降低溫度 ,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 c(CO2) 。 c(CO2) 。 增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。 ②若 V正 ＝ V逆 ， 平衡不移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡 的移動(dòng) 第三單元 一、 化學(xué)平衡 的 移動(dòng) 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 ①若 V正 ＞ V逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 二、影響化學(xué)平衡的因素 1. 濃度 變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 P50 活動(dòng)與探究 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時(shí)間關(guān)系圖： 原因分析 : ?增加反應(yīng)物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小 生成物 的濃度 t 0 v V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 增大 生成物 的濃度 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小 反應(yīng)物 的濃度 1） 結(jié)論： 在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 反之，增加生成物的濃度 (或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： 課本 P50交流與討論 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ ） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大壓強(qiáng) 3)速率 時(shí)間關(guān)系圖： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 速率 時(shí)間關(guān)系圖： V(molL1S1) T(s) 0 V正 = V逆 V’正 = V’逆 t2 注意： ： I2 + H2 2HI △ 增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)， 但濃度增大，顏色加深，速率加快！ ”惰性氣體” a 恒壓 當(dāng)成”減壓” b 恒容 速率不變，平衡不移動(dòng) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃
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