蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》3-全文預(yù)覽
【正文】 。 ? 【 嘗試解答 】 由圖象分析可以得出 ， 到達(dá)平衡的時(shí)間 t2t1， 說(shuō)明 T2時(shí)的反應(yīng)速率比 T1大 ，由于升溫可以加快反應(yīng)速率 ， 所以 T2T1；又因達(dá)平衡時(shí) ， T1對(duì)應(yīng) HI的量比 T2時(shí)多 ， 說(shuō)明由T1到 T2即升溫時(shí) ， 平衡逆向移動(dòng) ， 即逆向?yàn)槲鼰岬姆较?， 則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) ， ΔH0， 綜上分析可知該反應(yīng) T1T2， ΔH0， 選項(xiàng) D正確 。 ? 圖 B表示 p1p2， A是反應(yīng)物 ， 正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng) ， 即 a＋ bc。 ? 解答化學(xué)平衡圖象題的原則 ? 通常有 “ 定一議二 ” 原則和 “ 先拐先平 ”原則 ， 你是如何理解的 ？ [ 師生互動(dòng) ] 【提示】 化學(xué)平衡圖象題的解答原則 以可逆反應(yīng) a A( g) ＋ b B( g) c C( g) 為例說(shuō)明。 ? 【 答案 】 A ? 三、化學(xué)平衡圖象題的分析方法及思路 ? 化學(xué)平衡圖象是化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)的具體體現(xiàn)，它形象地反映了化學(xué)平衡的變化規(guī)律。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A ．甲、乙提高相同溫度 B ．甲中加入 m ol H e ，乙不變 C ．甲降低溫度，乙不變 D ． 甲增加 m ol H2， 乙增加 m ol I2 ? 【 名師解析 】 在相同體積和溫度的條件下 ，甲乙兩容器是等效體系 ， 平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度 ， 甲 、 乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的 He， 平衡不移動(dòng)；若向甲中加入 mol H2和向乙中加入 mol I2；則使平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng) ，c(HI)提高 。 ? (2)求要達(dá)到等效平衡 ， 兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式 。 再例如，恒溫、恒壓條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)： N2 ＋ 3H2 2NH3 ① 1 m ol 3 m ol 0 m ol ② 2 m ol 6 m ol 1 m ol ③ 0 m ol 0 m ol m ol 上述三種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三種情況下， N2與 H2的物質(zhì)的量比均為 1 ∶ 3 ，因此上述三種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 ? [師生互動(dòng) ] ? 【 提示 】 (1)對(duì)于恒溫 、 恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng) ? 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) ， 其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同 ， 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 。 (3)升高溫度 ， 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) ， 因?yàn)榧炔环艧嵋膊晃鼰岬幕瘜W(xué)反應(yīng)不存在 。 ? 【 答案 】 D 【嘗試解答】 密閉、低溫不利于平衡 NH3＋ H2O NH3 L－ 1 c ( Fe3 ＋) 0 . 0 2 m o l ( 2 ) 若對(duì)體系 N2( g ) ＋ 3H2( g ) 2 N H3( g ) 加壓，如從 30 M Pa 加壓到 6 0 M P a ，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí) 30 M Pa p 6 0 M Pa 。 ? 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件 ， 平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 。 影響 減弱 減弱 消除 ? 3． 應(yīng)用 ? 可用于研究化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡 ， 選擇合理的化工工藝 。 不同 不相等 ? 二、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? 只改變其中一個(gè)條件時(shí)，對(duì)化學(xué)平衡的影響如下： ? ， 一定條件下達(dá)到了平衡 ， 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 ， 化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng) ？ 若平衡發(fā)生移動(dòng) ， 化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變 ？ ? 【 提示 】 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 ， 平衡不一定移動(dòng) ， 若速率改變后 ，v(正 )＝ v(逆 )， 平衡不移動(dòng) ， 若 v(正 )≠v(逆 )，則平衡發(fā)生移動(dòng) 。? 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) ? 1． 理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和移動(dòng)的條件 。 ? 一 、 化學(xué)平衡的移動(dòng) ? 外界條件改變 ―→ 正 、 逆反應(yīng)速率變化的程度 ―→ 導(dǎo)致正 、 逆反應(yīng)速率 ―→原平衡狀態(tài)被破壞 ―→ 平衡移動(dòng) ―→ 建立新的平衡 。 ? 2． 說(shuō)明 ? 研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的移動(dòng)結(jié)果只能 “ ” 而不能 “ ” 這種改變 。 ? 一、外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? 影響化學(xué)平衡的因素有哪些 ？ 有何規(guī)律 ？ ? [學(xué)生交流 ] ? 【 提示 】 影響化學(xué)平衡的因素有濃度 、 溫度和壓強(qiáng)等反應(yīng)條件的改變 。 你是如何理解的 ？ ? [師生互動(dòng) ] ? 【 提示 】 (1)若將體系溫度從 50 ℃ 升
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