【正文】 誤； B．若四種元素均為金屬，則 X為 Li、 Y為 Be、 Z為 Na、 W為 Mg， Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH為強(qiáng)堿，故 B正確； C．若四種元素均為非金屬，則 X、 Z的族序數(shù) ≥4 ，而小于 7，若處于 ⅣA 元素，則 W為 P元素，對(duì)應(yīng)的磷酸不是強(qiáng)酸，故 C錯(cuò)誤； D．若四種元素 中只有一種為金屬，則 Z為 Al、 X為 B、 Y為 C、 W為 Si，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而碳酸屬于弱酸，不能與氫氧化鋁反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，關(guān)鍵是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大． 16．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是 ( ) A．由圖 1可知， T1＜ T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．由圖 2可知，該反應(yīng) m+n＜ p C．圖 3中，表示反應(yīng)速率 v 正 ＞ v 逆 的是點(diǎn) 3 D．圖 4中 ，若 m+n=p，則 a曲線一定使用了催化劑 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過(guò)程． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 A．根據(jù)圖象中 “ 先拐先平，數(shù)值大 ” 判斷 T1和 T2的相對(duì)大小，根據(jù)溫度和 C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ф ）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱； B．圖 2說(shuō)明增大壓強(qiáng)， C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ф ）增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)．在曲線下方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)， 即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣 B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，在曲線上方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣 B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，據(jù)此解答； D．催化劑不影響化學(xué)平衡，能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率都同等程度增大，到達(dá)平衡時(shí)間短，不影響平衡． 【解答】 解： A．根據(jù)圖象中 “ 先拐先平，數(shù)值大 ” 知， T1＜ T2，升高溫度， C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ф ）降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． 由圖 2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)， C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ф ）增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，即 m+n＞ p，故 B錯(cuò)誤； C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，所以 4處于平衡狀態(tài)， v（正） =v（逆），點(diǎn) 1在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點(diǎn) 1向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣 B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，故 v（正）＜ v（逆），點(diǎn) 3在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由 點(diǎn) 3向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣 B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，故 v（正）＞ v（逆），故 C正確； D．甲的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，可能為使用了催化劑，但 m+n=p，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆速率都同等程度增大，到達(dá)平衡時(shí)間短，不影響平衡，所以 a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確圖象中 “ 先拐先平，數(shù)值大 ” 以及判斷曲線上的任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，題目難度中等． 17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（ s） +B（ g） ?C（ g） +D（ g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．對(duì)于反應(yīng) C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △H ＞ 0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 C．室溫下 CH3COOH的 Ka=10 ﹣ 5， NH3?H2O的 Kb=10 ﹣ 5， CH3COOH溶液中的 c （ H+）與氨水中的 c（ OH﹣ ）相等 D． 常溫下向 Mg（ OH） 2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A、容器體積不變，由于 A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大； B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說(shuō)明溫度升高； C、室溫下，醋酸溶液中 c（ H+） = ，氨水溶液中 c（ OH﹣ ）= ； D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂 Ksp=c（ Mg2+） ?c2（ OH﹣ ），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積 Kw=c（ H+） ?c（ OH﹣ ），一定穩(wěn)定性 Kw為常數(shù)，溶液中溶液中 = ． 【解答】 解： A、容器體積不變，由于 A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故 A正確； B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說(shuō)明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故 B正確； C、室溫下，醋酸溶液中 c（ H+） = ，氨水溶液中 c（ OH﹣ ）= ，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和 氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故 C錯(cuò)誤； D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂 Ksp=c（ Mg2+） ?c2（ OH﹣ ），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積 Kw=c（ H+） ?c（ OH﹣ ），一定穩(wěn)定性 Kw為常數(shù)，溶液中溶液中 = ，加入 MgCl2濃溶液， Ksp與 Kw均不發(fā)生變化，所以不變化，故 D正確． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與影響因素． 18． 25℃ 時(shí)，取濃度均為 ?L﹣ 1的醋酸溶液和氨水溶液各 20mL，分別用 ?L﹣ 1 NaOH溶液、 ?L﹣ 1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中 pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．曲線 Ⅰ ：滴加溶液到 10 mL時(shí)： c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B．曲線 Ⅰ ：滴加溶液到 20 mL時(shí)： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） C．曲線 Ⅱ ：滴加溶液在 10 mL～ 20 mL之間存在： c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） =c（ H+） D．曲線 Ⅱ ：滴加溶液到 10 mL時(shí)： c（ CH3COO﹣ ）﹣ c（ CH3COOH） =2[c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） ] 【考點(diǎn)】 中和滴定；離子濃度大小的比較． 【專(zhuān)題】 電離平衡與溶液的 pH專(zhuān)題． 【分析】 根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時(shí)圖象縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng) pH值可知，曲線 Ⅰ 線是鹽酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)， Ⅰ 的 pH＞ 7； Ⅱ 線是氫氧化鈉滴定醋酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線 Ⅱ 的 pH＜ 7；然后再根據(jù)溶液中的溶質(zhì)離子的物料守恒、電荷守恒及溶液的酸堿性就可以解決問(wèn)題． 【解答】 解：根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時(shí)圖象縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng) pH值可知，曲線 Ⅰ 線是鹽酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未 滴加溶液時(shí)， Ⅰ 的 pH＞ 7； Ⅱ 線是氫氧化鈉滴定醋酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線 Ⅱ 的 pH＜ 7； A．曲線 I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性，則c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），故 A錯(cuò)誤； B．曲線 I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨， NH4+水解，溶液呈酸性，則 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒 c（ Cl﹣ ） +c（ OH﹣ ） =c（ NH4+） +c（ H+），得c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+），鹽類(lèi)水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是 c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 B錯(cuò)誤； C．曲線 Ⅱ 為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液在 10 mL～ 20 mL之間存在， NaOH與醋酸反應(yīng)，且 NaOH的量不足，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，此時(shí)醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液中 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C錯(cuò)誤； D．滴加溶液到 10 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒c（ CH3COO﹣ ） +c（ CH3COOH） =2c（ Na+），和電 荷守恒 c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ） =c（ H+） +c（ Na+），得 c（ CH3COO﹣ ）﹣ c（ CH3COOH） =2[c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） ]，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解，并由此來(lái)判斷溶液的酸堿性，再根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等． 三、非擇題（本題包括 5小題，共 56分） 19．（ 16分）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的基本方法之一． Ⅰ ．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程．按圖 1組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管 A，觀 察到如下現(xiàn)象： ①C 、 D、 E中均有氣泡產(chǎn)生； ② 隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色， D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失； ③ 反應(yīng)一段時(shí)間后， C、 D、 E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答： （ 1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入 B、 C中，并進(jìn)行正確連接， a接 1接 b， c接 1接 d（填數(shù)字 2 ? ）； D、 E兩支試管中 CCl4的作用是 防止倒吸 ． （ 2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式為 Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H 2O． （ 3）反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀 硫酸反應(yīng)有 H2生成 ． （ 4） D中渾濁消失的離子方程式為 CaSO3+SO2+H2O═Ca 2++2HSO3﹣ Ⅱ ．硼（ B）位于 ⅢA 族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼（ BCl3）可用于制取乙硼烷（ B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑． 查閱資料： ①BCl 3的沸點(diǎn)為 ℃ ，熔點(diǎn)為﹣ ℃ ； ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H 2↑ ； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖 2所示裝置制備三氯化硼． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出 A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ ． （ 2） E裝置的作用是 冷卻和收集三氯化硼 ．如果拆去 B裝置，可能的后果是 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 ． （ 3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 堿石灰 （填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替 F和 G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便． （ 4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（ H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ ；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是 密封保存 ． 【考點(diǎn)】 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． 【分析】 I．開(kāi)始 C、 D、 E中均有氣泡產(chǎn)生，隨 后氣泡量減少， C中品紅溶液褪色， D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性， D中二氧化硫先與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，而后亞硫酸鈣與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，沉淀溶解；隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與 Zn反應(yīng)又生成氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后， C、 D、 E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．由于生成的二氧化硫在 C中均發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小， B裝置的作用應(yīng)是防止倒吸，選擇甲裝置， C也選擇甲裝置盛放品紅溶液． E中氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣， D、 E中導(dǎo)管均收 入四氯化碳中，可以防止溶液倒吸； Ⅱ ． A裝置制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)為： MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ ， B裝置吸收氯氣中混有的 HCl， C中濃硫酸吸水，干燥氯氣， （ 1） A裝置制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水； （ 2） BCl3的沸點(diǎn)為 ℃ ，易揮發(fā)，應(yīng)冷卻收集； B用于除去 HCl氣體，否則可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 2B+6HCl 2BCl3↑+3H 2↑ ，在 D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸； （ 3） F裝置用于吸收水蒸氣，避免 G裝置中的水蒸氣進(jìn)入 U形管， G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，以此判斷； （ 4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（ H3BO3）和白霧，產(chǎn)生白霧，說(shuō)明有 HCl生成；在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解． 【解答】 解： I．開(kāi)始 C、 D、 E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量