化學反應與能量轉化知識點匯總-全文預覽
【正文】 2==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)電解液為，MnO2的作用除去產(chǎn)生的堿性鋅錳電池：電解液由NH4Cl換為KOH銀鋅紐扣電池：負極：Zn +2OH－2e =ZnO+H2O正極：Ag2O + H2O+ 2e =2Ag+2OH－總反應： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag三、充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復使用至一定的周期。化學電源一、化學電源的發(fā)展：二、干電池最早使用的化學電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。反應本質：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）原電池基本組成：兩極一液一連線電極電極材料反應類型得失電子電子流動方向負極還原性較強的金屬，較活潑金屬氧化反應失去電子電子流出（流向正極）的一極正極還原性較弱的金屬，較不活潑金屬或非金屬還原反應得到電子電子流入（來自負極）的一極原電池反應能夠發(fā)生的條件： ①電極：兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。燃燒的條件：A、與氧氣接觸 B、達到著火點質量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。 （4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。mol－1 △H＜0時，為放熱反應；△H＞0時，為吸熱反應。（3）、意義：可以通過控制反應條件，使化學反應符合或接近人們的期望化學反應中的熱量一．化學反應中的熱量變化1．物質發(fā)生化學變化的實質： 物質發(fā)生化學變化的過程，實質上就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成過程。( 4 )、在可逆反應中，反應物不能按化學計量數(shù)之比完全轉化為生成物,因此,反應物的轉化率小于100％。（2）化學平衡的特征：“逆”、“動”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學平衡只存在于可逆反應中；②“動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡；正、逆反應還在不斷進行③“等”：平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于0；（是化學平衡狀態(tài)的本質）④“定”：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變；（是化學平衡狀態(tài)的外觀特征）。（2）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。③ 固體物質溶于水后，發(fā)生了電解質的電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應的機會，從而提高了化學反應速率。（4）催化劑對化學反應速率的影響：使用催化劑，能顯著地增大反應速率。L－1氯化鐵溶液 濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應物的濃度能加快反應速率（1）濃度對化學反應速率的影響：增大反應物的濃度可以增大化學反應速率（2）壓強對化學反應速率的影響：對于有氣體參加的反應：增大壓強，可以增大化學反應速率。③ 同一化學反應，用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。 （ 注：無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反 應速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。化學反應速率的概念（1）定義：化學反應速率是用 單位時間 內(nèi) 反應物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來表示。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質為基準。 外界條件對化學反應速率的影響決定化學反應速率的因素，內(nèi)因（決定作用）：反應物本身的性質；外因：外界條件 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論 實驗一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應速率實驗二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應速率實驗三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液， mol（3）溫度對化學反應速率的影響：升高溫度，可以增大化學反應速率降低溫度，可以減小化學反應速率每升高10℃ ，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。② 固體藥品研得越細，其表面積越大，混合均勻后反應物之間接觸得面積也越大，反應也迅速、充分。可逆反應 （1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反
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