化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總-全文預(yù)覽
【正文】 2==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)電解液為，MnO2的作用除去產(chǎn)生的堿性鋅錳電池：電解液由NH4Cl換為KOH銀鋅紐扣電池：負(fù)極：Zn +2OH－2e =ZnO+H2O正極：Ag2O + H2O+ 2e =2Ag+2OH－總反應(yīng)： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag三、充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復(fù)使用至一定的周期?；瘜W(xué)電源一、化學(xué)電源的發(fā)展：二、干電池最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）原電池基本組成：兩極一液一連線電極電極材料反應(yīng)類型得失電子電子流動(dòng)方向負(fù)極還原性較強(qiáng)的金屬，較活潑金屬氧化反應(yīng)失去電子電子流出（流向正極）的一極正極還原性較弱的金屬，較不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)得到電子電子流入（來(lái)自負(fù)極）的一極原電池反應(yīng)能夠發(fā)生的條件： ①電極：兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負(fù)極。燃燒的條件：A、與氧氣接觸 B、達(dá)到著火點(diǎn)質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。 （4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。mol－1 △H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；△H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。（3）、意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望化學(xué)反應(yīng)中的熱量一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過(guò)程。( 4 )、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行③“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。③ 固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。L－1氯化鐵溶液 濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。③ 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 （ 注：無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反 應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用 單位時(shí)間 內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來(lái)表示。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因：外界條件 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過(guò)氧化氫溶液， mol（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。② 固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分?？赡娣磻?yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反
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