大學(xué)無機化學(xué)第六章試題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 ； NaCl ；CsCl 。(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版) ，可在高壓、溫度極低時液化，而且隨著 增加，其沸點升高。Cl 2O 分子是 分子。指出化學(xué)鍵的類型。A. XeOF4 B. ClO2 C. IO65 D. PCl3 E. I3（離子）的空間構(gòu)型并寫出中心原子的雜化軌道類型，標出孤電子對和 鍵。△H 0(KJ/mol)K(s)=K(g) +K(g)=K+(g)+e +1/2I2(g)=I(g) +I(g)+e=I(g) I(g)+ K+(g)=KI(s) 1/2I2(g)= 1/2I2(s) +6 參考答案一 選擇題1. A 2. C 3. C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. D 10. B 11. D 12. C 二 填空題1. （1），；（2）。分子軌道理論認為：如氦能形成 He2，則該分子的分子軌道排布為： ，其鍵極為（22）/2=0，說明不會形成 He2，因為進入成鍵和2*1)(ss?反鍵軌道的電子數(shù)目一樣多，總能量互相抵消。雖然上述 5 種分子它們的中心鍵均為極性鍵，但 CHCO BCl 3 的分子空間構(gòu)型是完全對稱的，所以為非極性分子。BFBCl BBr3 都為缺電子化合物，它們是路易士酸。：設(shè)波恩哈伯循環(huán)如下： 1/2I(s)+K(s)fH0 KI(s)SI2SK U1/2I(g)(g) K+(g)+I(g)I(g) YID△fH 0=SI2+D+Y+SK+I+U又知：S K=，S I2=，D=，I=，Y= ，U= ，代入上式得：△ fH0=++++（）= 。 SO2 (sp2)。：H 2：H：H，非極性鍵，非極性分子 HCl：H：Cl ，極性鍵，極性分子 H2O： 極性鍵，極性分子: CS2： 極性鍵，非極性分子，有 鍵S_C_S ? NH3： 極性鍵，極性分子NHH NaF： Na+F 離子鍵（極性鍵） ，氣態(tài)是極性分子，固態(tài)是離子晶體 C2H4： ，極性鍵，非極性分子，有 鍵C_HH ? Cu： 金屬鍵，固態(tài)是金屬晶體：N 2： 鍵極=（104）/2=3242*2*12 )()()( pssss ???兩個 N 間形成一個 鍵，兩個 鍵 O2： 鍵極121222212 *)()()()()( pzpyzpyssss ??=（106）/2=2，形成一個 鍵，兩個三電子 鍵??可見，穩(wěn)定性：N 2＞O 2：鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子，分子間的作用力是色散力，而色散力隨著分子中電子數(shù)目的增加而增加，原子序數(shù)增加，色散力增大，分子變形性增加，所以熔點、沸點升高。21)(s?：a 情況要克服氫鍵，誘導(dǎo)力、取向力；b 情況要克服離子鍵；c 情況要克服共價7鍵；d 情況要克服色散
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