大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿-全文預(yù)覽
【正文】 ，平衡左移 HAc + H2O H3O+ + Ac Ac– + Na+ ←NaAc 平衡向左移動(dòng) 同離子效應(yīng)： 在弱酸或弱堿的水溶液中，加入與弱酸或弱堿含有 相同的離子 的 易溶性強(qiáng)電解質(zhì) ，使弱酸或弱堿的 解離度降低 的現(xiàn)象。 pH 7 酸性 = 7 中性 7 堿性 體液 pH 體液 pH 血清 成人胃液 嬰兒胃液 唾液 ~ ~ ~ 大腸液 乳汁 淚水 尿液 ~ ~ ~ ~ [H+] [OH]= 1014 酸堿的分類 ? 一元弱酸、弱堿 ? 多元弱酸、弱堿 ? 兩性物質(zhì) 第三節(jié) 酸堿平衡中的濃度計(jì)算 例：試計(jì)算濃度為 c的弱酸 HA水溶液的 [H+]。 ① HB的解離 ： ② B–離子的水解 ： ③ 水的解離 ： HB在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)，離子的濃度只有一個(gè)。 判斷下列那些是酸，堿和兩性物質(zhì) NH4+， NH3， HCO3, H2O， HS， S2， OH 第二節(jié) 酸堿反應(yīng) 一、水的質(zhì)子自遞平衡 ???ccK w ]OH[]OH[ 3????25℃ 純水， Kw＝ 1 1014 （ 1）離子積 m o l / L101101 714 ?? ????wK[H+] = [OH– ] = H2O H+ + OH– + H+ + H2O H3O+ H2O + H2O OH– + H3O+ ? ? ? ????CCK???? OHHW1Lm o l1 ????c?WK KW ? ? ? ? 與溫度有關(guān) OHHW ???K水的離子積適用于純水和所有稀水溶液。 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞！ (1) 電離作用 : HCl + H2O ≒ H3O+ + Cl－ 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ (2) 中和反應(yīng) : H3O+ + OH－ ≒ H2O + H2O 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ (3) 水解反應(yīng) : H2O + Ac－ ≒ HAc + OH－ 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 酸堿質(zhì)子理論的 優(yōu)點(diǎn) ?與電離理論相比， 擴(kuò)大了酸和堿的范圍 。 2. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是形成配位鍵的反應(yīng)； 堿提供電子對(duì)，酸以空軌道接受電子對(duì)形成配位鍵。M第四章 酸與堿 . Arrehenius 1887年 ★ 酸指在水中電離出的陽離子全部為 H+ H2SO4 = HSO4 + H+ ★ 堿指在水中電離出的陰離子全部為 OH NaOH = Na+ + OH ★ 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 Svante August Arrhenius 瑞典化學(xué)家 酸堿電離理論 局限 ：狹隘，不能解釋所有物質(zhì)， 如 NH4Cl水溶液呈酸性。Bronsted，丹麥） 洛里（ T 質(zhì)子受體 質(zhì)子： H＋ 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 一、 酸堿質(zhì)子理論 Lewis的酸堿理論 了解 1． 理論要點(diǎn)： 凡可以接受電子對(duì)的分子 、 原子團(tuán) 、 離子為酸； 凡可以給出電子對(duì)的物質(zhì)為堿 。 Acids protons + Bases 醋酸溶液中： 酸堿半反應(yīng) 1： HAc H+ + Ac– 酸堿半反應(yīng) 2： H+ + H2O H3O+ 酸 1 堿 1 堿 2 酸 2
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