高二化學硫及其化合物-全文預覽
【正文】 溶液 ? (4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余． ? ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 ? ____________________________________________． ? ② 下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 ________(填字母 ) ? a．鐵粉 b． BaCl2溶液 ? c．銀粉 d． Na2CO3溶液 ? 點撥： 本題考查了 Cu和濃 H2SO4的反應以及 SO2的性質(zhì)．解答該題時，要注意 Cu與濃 H2SO4在加熱時才反應，與稀硫酸不反應，并結(jié)合 SO2的性質(zhì)即可作出正確的分析． ? 解析： (1)Cu與濃 H2SO4發(fā)生反應的方程式為 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O. ? (2)為防止過量的 SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以 D中試管口放置的棉花應浸有 NaOH溶液，其目的是用來吸收 SO2. ? (3)由于余熱的作用， A處仍有 SO2氣體產(chǎn)生，因此 B中氣體壓強增大，液面下降，漏斗中液面上升，這就要求 SO2應難溶于B中的液體，故所盛液體為飽和 NaHSO3溶液． ? (4)因為稀 H2SO4與 Cu不反應，所以當 Cu與濃 H2SO4反應到一定程度，反應就結(jié)束了，但仍有一定量的余酸和銅片，為證明有余酸存在，可加入鐵粉 (產(chǎn)生無色氣體 )，也可加入 Na2CO3溶液 (產(chǎn)生無色氣體 )，BaCl2和 Ag粉無法證明有稀 H2SO4存在． ? 答案： (1)Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O ? (2)NaOH溶液 吸收 SO2氣體 ? (3)廣口瓶 B中液體被壓入到漏斗中 d ? (4)① 稀硫酸不與銅發(fā)生反應 ② a、 d ? 方法歸納： 解決此類問題首先要掌握濃、稀 H2SO4與金屬反應的一般規(guī)律： ? (1)稀硫酸跟金屬活動順序表中氫前金屬反應放出 H2，跟氫后金屬不反應． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應，但加熱卻劇烈反應． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應． ? (4)除 Au、 Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應，但不放出H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 屬 M在反應中顯＋ n價，則由 2M＋2nH2SO4(濃 )M2(SO4)n＋ nSO2↑＋ 2nH2O知，被還原的 H2SO4占參加反應 H2SO4總量的 . ? 另外，還要注意隨反應的進行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問題：典型的 “ 三酸變稀 ” 問題就是濃鹽酸與 MnO2反應，濃H2SO4與 Cu、 Zn等反應，濃 HNO3與 Cu等反應，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變?。? ? 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案： 操作 結(jié)論 ① 火柴梗 變黑者為濃硫酸 ② 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者 為濃硫酸 ③ 分別加入到盛水的試管 中 放熱者為濃硫酸 ④ 用玻璃棒蘸濃氨水靠近 酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 ⑤ 加到 CuSO4H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3 H2O ?n ? SO2?≥ 2 ，只生成 ( N H4)2SO3， D 正確． 答案： B ? 5． (2020H2O ?n ? SO2?≤ 1 ，生成 NH4HS O3； 1 ＜n ? NH3南京模擬 )檢驗某未知溶液中是否含有 SO的下列操作中最合理的是 ? ( ) ? A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 ? B．先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 ? C．先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液 ? D．加入鹽酸酸化了的 BaCl2溶液 解析： 若加入 HNO 3 酸化， SO2 －3 也會被氧化生成SO2 －4 ，無法說明原溶液中是否含有 SO2 －4 ，因此應先加入 HC l 酸化，將 CO2 －3 、 SO2 －3 、 Ag＋等排除，再加入BaCl 2 看是否有沉淀產(chǎn)生． 答案： C ? 3． (20205H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ? (1)其中可行的是 ________(填序號 )． ? (2)其中一個稍作改進就能成為可行的是______________________________，改進方法是______________________． ? (3)完全錯誤的是 ________，因為________________________． ? (4)請給出另外兩種鑒別方法： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出 結(jié)論 A B ? 解析： 方案①可行，體現(xiàn)了濃 H2SO4的脫水性；方案②不可行，因為在常溫下，濃H2SO4使 Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發(fā)生反應；方案③可行，因為濃 H2SO4溶于水時放出大量的熱；方案④不可行，因為濃 H2SO4是高沸點酸，無揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀 H2SO4時要充分利用二者性質(zhì)的差別，因此還可通過以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產(chǎn)生白霧的是濃 H2SO4；加入 Al片，常溫下反應的是稀 H2SO4，不反應的是濃 H2SO4；加入木炭并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃 H2SO4等． ? 答案： (1)① 、③、⑤ (2)② 加熱 ? (3)④ 硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性 ? (4)下列任意兩種方案 (或其他可行方案 )均可： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 A 滴加到濃鹽酸 中 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 B 加入鋁片 常溫下反應的是稀硫酸 ，不反應的是濃硫酸 C 加入木炭、加 熱 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 是濃硫酸 D
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1